Химия А / Как Уровень Вопрос? ПОМОГИТЕ!

Ответ:

Очень длинный ответ, входящий!

Вот что я получаю:

Объяснение:

(я)

Нам дано, что:

1 моль =# 24dm ^ 3 # и это # 300см ^ 3 # газа были разработаны. Который # 0,3 дм ^ 3 #, Пропорционально у нас должно быть меньшее количество родинок. Мы можем найти количество родинок путем деления ссылки:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Следовательно, # 0.3dm ^ 3 # содержит (1/80) молей в # 24dm ^ #-0,0125 мол.

(II)

Из (i) мы находим, что мы разработали 0,0125 моль # H_2 # газ. В уравнении реакции мы видим, что кальций и водород находятся в молярном соотношении 1: 1, поэтому их число молей эквивалентно 0,0125 моль Са.

(iii) с использованием уравнения молярности:

# П = (м) / М #

n = 0,0125 из (ii) и m = 0,51 из оригинального вопроса.

# 0,0125 = 0,51 / М #

# М = 40,8 гмоль ^ -1 #

б

(я)

Используя формулу концентрации:

# С = N / V #

дается концентрация кислоты # 1 моль дм ^ -3 #и наш использованный объем был # 25,8 см ^ 3 #- что эквивалентно # 0.0258 дм ^ 3 #как в этом уравнении мы должны использовать # Дм ^ 3 # как концентрация в # Moldm ^ -3 #

# 1 = (п) /0.0258#

# n = 0,0258 моль # HCl

(II)

Гидроксид кальция и соляная кислота реагируют в соотношении 1: 2, поэтому нам нужно было в два раза больше молей # HCl #, поэтому нам просто нужно разделить число молей кислоты на 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 моль #

Это также число молей Са в #Ca (ОН) _2 #, так как это соединение состоит из 1 моль Са на каждые 2 моль # (OH ^ -) #- давая еще 1: 1 соотношение Ca против #Ca (ОН) _2 #- так 0,0129 мол.

(III)

Я предполагаю, что это было продолжение первого эксперимента, поэтому мы знаем, что мы добавили 0,51 г Ca для начала, и с помощью вычислений в b (i) и (ii) мы обнаружили, что, как мы знаем, было 0,0129 моль Ca,

Снова уравнение молярности:

# П = (м) / М #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M около 39,5 гмоль ^ -1 #

с

Умножьте массы на их соответствующие проценты и добавьте:

# (40 раз 0,9697) + (42 раза 0,0064) + (43 раза0,0015) + (44 раза 0,0206) + (46 раз0,00003) + (48 раз0,0019) = 40,12 гмоль ^ -1 #

d

(я)

Согласно этой брошюре молярная масса кальция составляет 40,08 грамма на моль (таблица 6).

Мы можем найти эксперимент с наименьшей процентной ошибкой, используя наши экспериментальные значения.

% Ошибки = I (теоретическое значение - экспериментальное значение) / (теоретическое значение) x 100I

Эксперимент а:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) умножить на 100 #=1.79%

Эксперимент б:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) раз 100) #=1.45%

Таким образом, эксперимент b был немного более точным, так как имел меньшую процентную ошибку.

(II)

Одной из возможных причин расхождений может быть то, что образец кальция содержал примеси. Таким образом, 0,51 г Ca содержит не только Ca, но и некоторые другие следы, которые не реагируют.

Ответ:

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ! ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ДЛИННЫЙ ОТВЕТ ВПЕРЕДИ !!!

Вот что я получаю.

Объяснение:

а) я)

По вашему вопросу

# "1 моль Н" _2 # занимает # "24 дм" ^ 3 #.

Затем, # "1 дм" ^ 3цвет (белый) (л) "H" _2 = 1/24 "моль H" _2 #.

Так, # "300 см" ^ 3 # или же

# «0,300 дм» ^ 3 цвета (белый) (л) «Н» _2 = 0,300 / 24 цвета (белый) (л) «моль» = «0,012 моль Н» _2 #.

Так, # "0,012 моль H" _2 # развился в реакции.

II)

Уравнение для реакции

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Реакция дала 0,012 моль # "H" _2 #

# "Моль Ca" = 0,012 "моль H" _2 × "1 моль Ca" / (1 "моль H" _2) = "0,012 моль Ca" #

III)

# "0,51 г Ca = 0,012 моль Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

б) и)

# "25.80 см" ^ 3 = "0.025 80 дм" ^ 3 #.

Итак, как молярность # "HCl" # решение # "1 моль · дм" ^ "- 3" #, # "Моль HCl" = "0,025 80 дм" ^ 3 × "1 моль" / ("1 дм" ^ 3) = "0,0258 моль" #

II)

Теперь пришло время для некоторых стехиометрии.

Сначала мы проверим уравнение.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Итак, согласно # "1 моль Ca (OH)" _ 2 #, нам нужно # "2 моль HCl" #.

Так, # "1 моль HCl" # нейтрализует # 1 / 2цвет (белый) (л) "моль Ca (OH)" _ 2 #.

а также # "0,258 моль HCl" # нейтрализует

# "0,0258" / 2 цвета (белый) (l) "моль Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 моль Ca (OH)" _ 2 #.

# "Моль Ca" = "0,0129 моль Ca (OH)" _ 2 × "1 моль Ca" / ("1 моль CaOH)" _ 2) = "0,0129 моль Ca" #

III)

# "0,51 г Ca = 0,0129 моль Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

с)

Относительная атомная масса элемента является средневзвешенное относительных атомных масс его изотопов.

То есть мы умножаем относительную атомную массу на число, которое представляет относительное содержание изотопа.

Мы получаем

# "0,9697цвет (белый) (л) × 40 = 38,8 #

# 0,0064цвет (белый) (л) × 42 = цвет (белый) (лл) 0,269 #

# 0,0015цвет (белый) (л) × 43 = цвет (белый) (лл) 0,0645 #

# 0.0206color (white) (l) × 44 = color (white) (ll) 0.906 #

# 0,00003 × 46 = цвет (белый) (л) 0,00138 #

#ul (0,0019цвет (белый) (л) × 48 = цвет (белый) (лл) 0,0912) #

# color (white) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Заметка: Ответы в части (а) могут иметь только две значимые цифры, потому что это все, что вы дали для массы и объема.

Ответ в части (с) может иметь только две значимые цифры, потому что это все, что вы дали для изотопных масс.

г) и)

Из изотопного изобилия, «истинное» значение #A_text (r) = 40 #.

Метод титрования дал более точное значение, поскольку он согласуется с «истинным» значением.

II)

Основная причина, по которой Часть а) менее точна, заключается в том, что более трудно точно измерить объем газа, чем измерить объем жидкости.