Тенденции Периодической таблицы Какова тенденция в ионном радиусе через период? Вниз группу? Какова тенденция электроотрицательности в течение периода? Вниз группу? Используя свои знания атомной структуры, чем объясняется эта тенденция?

Ответ:

1. Ионные радиусы уменьшается через период.

   Ионные радиусы увеличивается вниз по группе.

2. Электроотрицательность увеличивается через период.

   Электроотрицательность уменьшается вниз по группе.

Объяснение:

Ионные радиусы уменьшается через период.

Это связано с тем, что катионы металлов теряют электроны, что приводит к уменьшению общего радиуса иона. Неметаллические катионы получают электроны, вызывая уменьшение общего радиуса иона, но это происходит наоборот (сравните фтор с кислородом и азотом, который получает больше электронов).

Ионные радиусы увеличивается вниз по группе.

В группе все ионы имеют одинаковый заряд, поскольку они имеют одинаковую валентность (то есть одинаковое количество валентных электронов на суборбитали с высшим энергетическим уровнем). Следовательно, ионные радиусы увеличиваются в группе по мере добавления большего количества оболочек (за период).

2.

Электроотрицательность увеличивается через период.

Это потому, что количество протонов в ядре увеличивается за период. Это вызывает более сильное притяжение к связующим парам электронов. (Эффект экранирования или другие факторы в стороне, это самый простой ответ.)

Электроотрицательность уменьшается вниз по группе.

Подобно (но противоположно) ионным радиусам, электроотрицательность уменьшается из-за более длинного расстояния между ядром и валентной электронной оболочкой, следовательно, уменьшая притяжение, в результате чего атом меньше притягивается электронами или протонами.

Ответ:

Ионные радиусы: уменьшаются, а затем увеличиваются по мере прохождения периода

Электроотрицательность: увеличивается по мере вашего продвижения и уменьшается по мере спада.

Объяснение:

Это более сложно в отношении ионного радиуса, мы должны быть осторожны, чтобы распознать, является ли это анион (отрицательный) или катион (положительный)

Если это анион, мы можем видеть, что он имеет на один электрон больше, чем его атом. Возьмите Углерод, у которого есть 6 электронов и 6 протонов, если мы добавим электрон, то есть 7 электронов и 6 протонов, дополнительный электрон увеличивает силы отталкивания между электронами, увеличивая радиус.

Хотя с катионом у него на один электрон меньше, чем у его атома. Так что теперь углеродный катион имеет 5 электронов и 6 протонов. Потеря электрона уменьшает силы отталкивания, уменьшая размер радиуса.

Теперь мы должны рассмотреть, какие ионы элементы периодической таблицы становятся, чтобы посмотреть, как ионный радиус изменяется в течение периода. Если мы возьмем третий ряд, мы знаем, что стабильное состояние составляет 2,8 или 2,8,8 для его уровней энергии. Таким образом, элемент будет получать электроны / терять электроны, чтобы быть в этих состояниях.

Таким образом, Na (натрий), Mg (магний) и Al (алюминий) имеют менее 4 электронов во внешней оболочке.

Это означает, что они с большей вероятностью проигрывают, так как добраться до 2,8 легче, чем до 2,8,8, поэтому они все станут катионами. Кроме того, каждый следующий потеряет больше электронов, чтобы добраться до стадии 2,8, то есть Na потеряет 1, Mg 2, Al 3. Таким образом, по мере продвижения вдоль ионного радиуса будет уменьшаться.

Противоположное случится с P (фосфор) S (сера) и Cl (хлор), поскольку легче перейти к 2,8,8, они получат электроны, поэтому они являются анионами. Таким образом, поскольку каждый из них получает меньше электронов, чтобы добраться до сцены, по мере того как вы продвигаетесь, каждый ионный радиус будет меньше, чем предыдущий.

Ar (аргон) не получит или не потеряет, поэтому не будет никаких изменений, и Si (кремний) может сделать то же самое, но обычно мы говорим, что он становится катионом и теряет все 4 электрона, поэтому имеет наименьший радиус всех элементов в третьем ряду., Понижение общего правила состоит в том, что ионный радиус будет увеличиваться, поскольку электроны находятся в дальней удаленной валентной оболочке (внешней оболочке).

Что касается электроотрицательности, когда вы идете вдоль периода, он увеличивается, когда атомные радиусы за период становятся меньше, поэтому электрон находится ближе к ядру, что затрудняет его удаление.

Когда вы спускаетесь, его легче удалить, так как он находится дальше, так как находится на дополнительном энергетическом уровне, и их дополнительное экранирование снижает силы притяжения между промежуточными электронными оболочками.