Какое расположение в правильном порядке размера радиуса? а) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3– <As3– d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Ответ с) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Согласно периодической тенденции в атомных размерах, радиусных размерах увеличивается когда собираешься вниз по группе а также уменьшается при движении слева направо через период.

Когда дело доходит до ионного размера, катионы меньше чем их нейтральные атомы, в то время как анионы больше чем их нейтральные атомы.

Используя эти рекомендации, вы можете легко маневрировать с помощью предоставленных вам опций.

вариант а) исключается, потому что цезий является массивным атомом по сравнению с нейтральным марганцем - первый расположен на два периода ниже по периодической таблице, чем последний (период 6 по сравнению с периодом 4).

вариант б) устраняется, потому что катион лития, #Li ^ (+) #, не больше нейтрального атома лития. Более того, радий - самый большой из трех, а не самый маленький.

вариант с) правильно, потому что нейтральный атом фосфора меньше, чем анион фосфора, # P ^ (3 -) #который, в свою очередь, будет меньше, чем анион мышьяка, # Как ^ (3 -) #, потому что мышьяк расположен вниз по группе от фосфора.

вариант г) неверно, потому что атом хрома не меньше # Кр ^ (3 +) # катион. Кроме того, атом кальция, находящийся дальше слева от хрома, является самым большим из трех.

вариант е) исключается, потому что катион атома алюминия, # Ал ^ (3 +) #, не больше нейтрального атома алюминия.