Почему одни изотопы радиоактивны, а другие нет?

Почему одни изотопы радиоактивны, а другие нет?
Anonim

Ответ:

На самом деле все изотопы радиоактивны. Некоторые из них гораздо более радиоактивны, чем другие.

Объяснение:

Второй закон термодинамики гласит, что все идет от порядка к беспорядку. Атомный атом - это структура высокого порядка.

Второй закон гласит, что все структуры высокого порядка с распадаются и движутся к беспорядку. (Когда-нибудь в далеком будущем произойдет полный беспорядок, и не будет никакого значения вообще)

Когда атом распадается, это вызывает радиоактивный распад.

Вопрос в том, что делает некоторые атомы более стабильными, чем другие, чтобы скорость радиоактивного распада не была заметна? Ответ заключается в соотношении протонов (положительных зарядов, которые раздвигают друг друга и вызывают разрушение ядра) и нейтронов, которые притягиваются к заряженным протонам и удерживают ядро вместе.

В малых атомах соотношение протонов и нейтронов 1: 1 является наиболее стабильным.

Углерод 12 с 6 протонов до 6 нейтронов 1: 1 очень стабилен, в то время как

Углерод 14 с 6 протонами и 8 нейтронами 1; 1,33 нестабилен с радиоактивным периодом полураспада приблизительно 5700 лет.

В более крупных атомах отношение протонов к нейтронам должно быть больше чем 1: 1. Уран 238 очень стабилен с периодом полураспада радиоактивного излучения 4,5 миллиарда лет. 92 протона до 146 нейтронов. Уран 235 очень нестабилен и используется в атомных бомбах. с отношением 92 протонов к 143 нейтронам.

Соотношение протонов и нейтронов имеет решающее значение для стабильности атомного ядра. Весь атом подвергнется радиоактивному распаду в какой-то момент. В атомах с нестабильным соотношением протонов и нейтронов этот распад будет происходить с наблюдаемой и измеримой скоростью