Когда газообразный водород удерживается в 4-литровом контейнере при 320 К, он создает давление 800 торр. Подачу переносят в 2-литровый контейнер и охлаждают до 160 К. Каково новое давление ограниченного газа?

Ответ # P_2 = 800 # # t o rr #.

Лучший способ решить эту проблему - использовать закон идеального газа, #PV = nRT #, Поскольку водород перемещается из контейнера в другой, мы предполагаем, что число молей остается постоянным. Это даст нам 2 уравнения

# P_1V_1 = nRT_1 # а также # P_2V_2 = nRT_2 #, поскольку #Р# является постоянной величиной, мы можем написать

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # закон комбинированного газа.

Поэтому мы имеем

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800 т или = 800 т или #.

При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?

«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что

Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?

Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo

Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?

Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм