Концентрация раствора AgNO составляет 0,100 моль / л.
Есть три шага к этому вычислению.
- Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции.
- Перевести граммы AgI моли AgI моли AgNO.
- Рассчитайте молярность AgNO.
Шаг 1.
AgNO + HI AgI + HNO
Шаг 2.
Моль AgNO = 0,235 г AgI ×
Шаг 4
Молярность AgNO =
Молярность AgNO составляет 0,100 моль / л.
Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?
Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).
Используя следующую реакцию, если 1,75 моль газообразного азота вступит в реакцию с избытком газообразного водорода, сколько молей NH_3 будет получено? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 моль. Просто напишите мольное соотношение известных и неизвестных компонентов: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 моль = 3,5 моль
Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?
Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo