Ответ:
Кислород - наш ограничивающий реагент.
Объяснение:
Мы должны начать с создания сбалансированной реакции между метаном и кислородом. Поскольку метан является углеводородом, реагирующим с кислородом, это будет реакция горения, в результате которой образуются углекислый газ и вода.
Реакция горения:
Теперь мы хотим выяснить, сколько молей каждого реагента нам нужно найти, какой из них ограничивает.
Если мы сделаем грубый расчет для определения количества молей
Используя уравнение молярности:
М = молярная масса соединения / элемента, m = масса в граммах соединения / элемента
n = количество молей соединения / элемента
п (кислород) =
н (метан) =
Однако в уравнении реакции нам нужно 2 моля кислорода на каждый моль метана, и у нас есть только 1 моль кислорода и 2 моля метана. Это означает, что метан находится в избытке, и поэтому кислород является нашим ограничивающим реагентом.
Таким образом, в этой реакции мы могли бы реагировать только 1 моль
Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?
Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo
Каким бы был ограничивающий реагент, если бы 26,0 грамма C3H9N прореагировали с 46,3 грамма O2? 4C3H9N + 25O2 => + 12CO2 & bull; 18H2O + 4NO2
Ограничивающим реагентом будет O . Сбалансированное уравнение реакции: 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO . Чтобы определить ограничивающий реагент, мы рассчитываем количество продукта, которое может образоваться из каждого из реагентов. Какой бы реагент не давал меньшее количество продукта, он является ограничивающим реагентом. Давайте использовать CO в качестве продукта. Из C H N: 26,0 г C H N × (1 «моль C H N») / (59,11 «г C H N») × (12 «моль CO ») / (4 «моль C H N») = 1,32 моль CO Из O : 46,3 г O × ( 1 "моль O ") / (32,00 "г O ") × (12 "
Каким бы был ограничивающий реагент, если бы 41,9 грамма C2H3OF реагировали с 61,0 грамма O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Всегда не забывайте думать с точки зрения моль, чтобы решить проблему, подобную этой. Сначала проверьте, чтобы уравнение было сбалансированным (оно есть). Затем переведите массы в моли: 41,9 г C_2H_3OF = 0,675 моль и 61,0 г O_2 = 1,91 моль. Теперь запомните, что ограничивающий реагент - это тот, который ограничивает количество образующегося продукта (т. Е. В первую очередь выбегает реагент). Выберите один продукт и определите, сколько будет формироваться первым, если закончится C_2H_3OF, И ТОГДА, если закончится O_2. Чтобы было проще, если возможно, выберите продукт, который имеет соотношение 1: 1 с реагентом, который вы р