Несколько факторов могут влиять на скорость химической реакции. В общем, все, что увеличивает количество столкновений между частицами, увеличивает скорость реакции, а все, что уменьшает количество столкновений между частицами, уменьшает скорость химической реакции.
ПРИРОДА РЕАКТАНТОВ
Для того, чтобы реакция произошла, должно быть столкновение между реагентами в реакционном центре молекулы. Чем больше и сложнее молекулы реагента, тем меньше вероятность столкновения в реактивном центре.
КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАКТАНТОВ
Более высокая концентрация реагентов приводит к более эффективным столкновениям в единицу времени и приводит к увеличению скорости реакции.
ДАВЛЕНИЕ ГАЗОВЫХ РЕАКТИВОВ
Изменение давления газообразных реагентов, по сути, меняет их концентрацию. Увеличенное число столкновений, вызванных более высоким давлением, обычно увеличивает скорость реакции.
РАЗМЕР ЧАСТИЦ ТВЕРДЫХ РЕАКТИВОВ
Реакция зависит от столкновений. Если реагент является твердым веществом, измельчение его на более мелкие частицы увеличит площадь поверхности. Чем больше площадь поверхности, на которой могут происходить столкновения, тем быстрее реакция.
ТЕМПЕРАТУРА
Обычно повышение температуры вызывает увеличение скорости реакции. Более высокая температура означает, что молекулы имеют более высокую среднюю кинетическую энергию и больше столкновений в единицу времени. Это также увеличивает количество столкновений, которые имеют достаточно энергии, чтобы вызвать реакцию.
СРЕДНЯЯ
Скорость химической реакции зависит от среды, в которой происходит реакция. Это может иметь значение, является ли среда водной или органической; полярный или неполярный; или твердое вещество, жидкость или газ.
КАТАЛИЗАТОРОВ
Катализаторы снижают энергию активации химической реакции и увеличивают скорость химической реакции, не расходуя при этом процесс. Это делается с помощью альтернативного механизма, который имеет более низкую энергию активации.
Что может повлиять на скорость ферментативной реакции?
Температура Количество ферментов Ферменты имеют оптимальные температуры, при которых они работают лучше всего. Поэтому, если вы измените температуру, вы измените скорость, с которой работают ферменты. Чем больше у вас ферментов, тем больше площадь поверхности для катализации и тем быстрее будет протекать реакция.
Как рассчитать изменение энергии реакции для следующей реакции?
Использование энтальпии связи (?) Предполагая, что вы имели в виду изменение реакции ENTHALPY, оно становится более ясным. Как отметил Труонг-Сон, было бы сложно вычислить с использованием уравнения Шредингера, если мы действительно говорим об изменении ЭНЕРГИИ. Учитывая, что мы говорим об изменениях энтальпии, мы можем использовать энтальпии связи из таблицы, чтобы решить эту проблему. Я нашел энтальпии своих облигаций в этой брошюре, таблица 11 (Предоставлено Ibchem.com). Нам нужно определить, какие связи разорваны и какие связи сформированы. Разрыв связи является эндотермическим - нам нужно направить энергию на разрыв с
Какую скорость она наверняка никогда не превысит, насколько бы она ни падала, если скорость парашютиста в свободном падении моделируется уравнением v = 50 (1-e ^ -o.2t), где v - ее скорость в метрах в секунду после t секунд?
V_ (max) = 50 м / с