Вопрос c0a51

Ответ:

• Атомный радиус уменьшается
• электроотрицательность увеличивается
• сродство к электрону увеличивается
• энергия ионизации увеличивается

Объяснение:

Атомный радиус - это размер атома данного элемента. Когда вы идете слева направо по периодической таблице, в ядро добавляются протоны, а это означает, что существует более высокий положительный заряд, который притягивает электроны, поэтому атомы становятся меньше.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать к нему связывающую пару электронов, когда он находится в ковалентной связи. Атомы с большим положительным зарядом в ядре могут легче привлекать связывающую пару электронов.

Сродство к электрону - это вероятность того, что нейтральный атом элемента получит электрон. Все атомы нуждаются в октете электронов, поэтому при перемещении слева направо по периоду сродство к электрону увеличивается с числом валентных электронов (пока вы не доберетесь до благородных газов, когда сродство к электрону падает, потому что у них уже есть полный октет). Металлы на левой стороне таблицы имеют низкое сродство к электрону, потому что им легче попасть в октет, если они потеряют электроны. Галогены (группа 7А) имеют высокое сродство к электрону, потому что, если они получают электрон, они имеют полный октет.

Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона. Металлы (левая сторона) имеют низкую энергию ионизации, потому что они хотят потерять электрон, чтобы получить конфигурацию благородного газа. Галогены (и неметаллы в целом) имеют более высокую энергию ионизации, потому что они уже близки к октету, и им легче получить электрон, чем потерять 7 электронов.

Примечание: общие тенденции в отношении энергии ионизации и сродства к электрону имеют исключения между группами 2А и 3А и группами 5А и 6А из-за эффектов подоболочки с наполовину заполненной и наполовину заполненной оболочкой.

редактировать: грамматика