Материя не может быть создана или уничтожена - закон сохранения материи. Например, когда у вас есть кубик льда, он превращается в жидкость, а когда он нагревается, он превращается в газ. Это может исчезнуть для человеческого глаза, но оно все еще там. В этих изменениях материя не создается и не разрушается. Лед, допустим, вы начинаете с 20 г льда и оставляете его на Солнце, через некоторое время лед поглощает тепло Солнца и медленно тает в воде. Масса воды, которую вы получите, составляет 20 г. Количество воды и льда у вас будет одинаковым.
В этом изменении молекулы воды, запертые во льду, будут поглощать энергию Солнца и впоследствии освобождаются друг от друга, превращаясь в жидкую воду. В этом процессе молекулы не будут разрушены или созданы. Количество молекул до и после изменения останется неизменным.
Другим примером является окисление: если известная масса меди нагревается в присутствии кислорода, медь окисляется, но если вы можете точно измерить ее, масса получающегося в результате оксида меди будет такой же, как масса меди плюс масса кислорода, который связан с ним. Так что ни одна масса не была потеряна.
Потому что есть Закон сохранения массы.
По наблюдениям на протяжении тысячелетий, масса, уничтоженная здесь, была создана где-то еще в другой форме. Мы отражаем это в сбалансированных реакциях.
Что вы можете сказать о массе реагентов в химической реакции?
То, что они равны массе продуктов в этой реакции ......... Масса всегда сохраняется в химической реакции. Если есть 10 * г продуктов; там обязательно 10 * г реагентов ........
Чему равна общая масса перед химической реакцией?
«Общая масса до химической реакции ............» «Общая масса до химической реакции ............» »равна общей массе после химическая реакция ". Масса сохраняется в КАЖДОЙ химической реакции. Вот почему педагоги делают такой акцент на «стехиометрии», которая требует, чтобы масса, атомы и молекулы были сбалансированы. Смотрите здесь и здесь и ссылки.
Масса свечи 0,72 г до горения. Какова масса продуктов этой реакции? Будет ли это то же самое, что снова взвешивать свечу (масса составляет 0,27 г после горения)?
Обратитесь к объяснению. Взвешивание свечи до и после сжигания показывает, сколько топлива было сожжено. Типичным свечным воском является алкан, такой как гентриаконтан, поэтому напишите химическую формулу для сжигания этого алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Отработайте родинки для этого алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 моль. Молярное отношение алкана к CO_2 составляет 1:31, поэтому умножьте моль алкана на 31, чтобы получить число молей для CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 молей Умножьте моли CO_2 на 24 дм ^ 3, а затем на 1000, чтобы получить его в см ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 см ^ 3 Следовательно, для вод