Почему используется уравнение Ван-дер-Ваальса?

Ну, у настоящих газов есть межмолекулярные силы, не так ли?

И, таким образом, мы используем уравнение Ван-дер-Ваальса Для учета таких сил:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Эти силы проявляются в:

• # A #, постоянная, которая составляет средние силы притяжения.
• # Б #константа, которая объясняет тот факт, что газы не всегда незначительны по сравнению с размером их контейнера.

и они изменяют истинный молярный объем, #barV - = V / n #, После решения для кубического уравнения в терминах молярного объема,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Для этого нам нужно

• указанное давление #П# в #"бар"#,
• температура # T # в # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "бар / моль" cdot "K" #,
• константы vdW # A # в # "Л" ^ 2 "бар / моль" ^ 2 # а также # Б # в # "Л / моль" #.

Тогда это может быть решено любым способом, который вы хотите решить эту кубику. Это более подробно описано здесь.

Возникают три решения:

• Один # BarV # из жидкости.
• Один # BarV # это из газа.
• Один # BarV # является так называемым ложным (то есть нефизическим) решением.

Чтобы узнать, что вы только что получили, сравните с другими # BarV # чтобы увидеть, если вы нашли самый большой. Если вы не максимизировали # BarV #попробуйте другое предположение, пока вы не сделаете.