Каково общее давление газов в колбе в этот момент?

Ответ:

Предупреждение! Длинный ответ #p_text (tot) = "7,25 бара" #

Объяснение:

Да нужно # ΔG ^ @ #, но при 500 К, а не 298 К.

подсчитывать # ΔG ^ @ # при 500 К

Вы можете рассчитать его из значений в таблице 298 К.

# color (white) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ кДж · моль" ^ "- 1": цвет (белый) (l) "- 398,9" цвет (белый) (m) "- 306,4" цвет (белый) (мм) 0 #

#S ^ @ "/ Дж · К" ^ "- 1", "моль" ^ "- 1": цвет (белый) (мл) 353color (белый) (мм) 311.7color (белый) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("продукты") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("реагенты") = "(-306,4 + 398,9) кДж / моль" = "92,5 кДж / моль "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("продукты") - sumS ^ @ ("реагенты") = (311,7 + 223 - 353) цвет (белый) (l) "кДж / моль" = "181,7 кДж / моль "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

При 227 ° C (500 К), # ΔG ^ @ = "92 500 Дж · моль" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 Дж" · "K" ^ "- 1" "моль" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) Дж · моль "^" - 1 "=" 1650 Дж · моль "^" - 1 "#

подсчитывать # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 Дж · моль" ^ "- 1") / (8,314 "Дж · К" ^ "- 1" "моль" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0,397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Рассчитать равновесные концентрации

Наконец, мы можем настроить таблицу ICE для расчета равновесных концентраций.

# color (white) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": цвет (белый) (мм) 0,0923цвет (белый) (ммм) 0цвет (белый) (ммл) 0 #

# "С / Moll" ^ "- 1": цвет (белый) (ттт) "-" Xcolor (белый) (ттт) "+" Xcolor (белый) (мм) "+" х #

# "E / mol·L" ^ "- 1": цвет (белый) (м) 0,0923 -xcolor (белый) (mll) xcolor (белый) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0,120 моль" / "1,30 л" = "0,0923 моль / л" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

Тест на незначительность:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #Икс# не является незначительным. Мы должны решить квадратное уравнение.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Рассчитать общее давление

# "Общая концентрация" = (0,0923 - х + х + х ") моль L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) моль / л" = "0,1743 моль / л" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0,083 14 бар" · цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("L · K" ^ "- 1" "моль" ^ "- 1"))) × 500 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("К")))) = "7,25 бар" #

На следующий день после урагана атмосферное давление в прибрежном городе возросло до 209,7 дюймов ртути, что на 2,9% больше ртути, чем давление, когда глаз урагана перешел. Каково было давление, когда глаз перешел?

206,8 дюймов ртути. Если значение выше на 2,9 дюйма, вычтите 2,9 из 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Таким образом, давление при прохождении ушка шторма составляло 206,8 дюйма ртути.

При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?

«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что

Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?

Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм