В чем разница между сильной кислотой и слабой кислотой, а также сильным основанием и слабым основанием в отношении ионизации?

В чем разница между сильной кислотой и слабой кислотой, а также сильным основанием и слабым основанием в отношении ионизации?
Anonim

Ответ:

Сильные кислоты и основания практически полностью ионизируются в водном растворе.

Объяснение:

Давайте посмотрим на определение кислот и оснований Бренстеда-Лоури:

  • Кислоты жертвуют #H ^ + # ионы в водный раствор.
  • Основания принимают #H ^ + # ионы в водном растворе.

Сильные кислоты, такие как # HCl # практически полностью диссоциирует или ионизируется в ионы в водном растворе:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Слабые кислоты, такие как уксусная кислота (# CH_3COOH #), не будет ионизировать до такой степени, как сильные кислоты, хотя это несколько ионизирует, и эта реакция произойдет:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Сильные основания, как # NaOH #также будет практически полностью ионизироваться или диссоциировать на ионы в водном растворе.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Слабые базы, как # NH_3 #подобно слабым кислотам, очень слабо диссоциирует в водном растворе. Реакция ниже будет происходить, но это будет редко.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #