Антисвязывающие орбитали имеют более высокую энергию, потому что между двумя ядрами плотность электронов меньше.
Электроны имеют наименьшую энергию, когда они находятся между двумя положительными ядрами.
Требуется энергия, чтобы оторвать электрон от ядра. Таким образом, когда электроны на антисвязывающей орбитали проводят меньше времени между двумя ядрами, они находятся на более высоком энергетическом уровне.
Что такое антисвязывающие молекулярные орбитали? + Пример
Несвязывающая орбиталь (NBMO) - это молекулярная орбиталь, которая не вносит вклад в энергию молекулы. Молекулярные орбитали происходят от линейной комбинации атомных орбиталей. В простой двухатомной молекуле, такой как HF, F имеет больше электронов, чем H. S-орбиталь H может перекрываться с 2p_z-орбиталью фтора, образуя связь σ и антисвязывающую σ * орбиталь. Орбитали p_x и p_y из F не имеют каких-либо других орбиталей для объединения. Они становятся НБМО. Атомные орбитали p_x и p_z стали молекулярными орбитали. Они выглядят как орбитали p_x и p_y, но теперь они молекулярные орбитали. Энергии этих орбиталей в молекуле так
Почему антисвязывающие орбитали заполняются первыми? + Пример
Они не - они заполнены последними. Антисвязывающая орбиталь всегда выше по энергии, чем ее связующий аналог. Таким образом, с точки зрения энергии, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>
Для переходных металлов первого ряда, почему 4s-орбитали заполняются раньше, чем 3d-орбитали? И почему электроны теряются с 4s-орбиталей до 3d-орбиталей?
Для скандия через цинк 4s-орбитали заполняют ПОСЛЕ 3d-орбиталей, И 4s-электроны теряются раньше, чем 3d-электроны (последний пришел, первый вышел). Смотрите здесь для объяснения, которое не зависит от "наполовину заполненных подоболочек" для стабильности. Посмотрите, как 3d-орбитали имеют меньшую энергию, чем 4-е для переходных металлов первого ряда, здесь (Приложение B.9): Все, что предсказывает принцип Ауфбау, состоит в том, что электронные орбитали заполнены от более низкой энергии до более высокой энергии ... в любом порядке, который может повлечь за собой 4s-орбитали имеют более высокую энергию для этих пере