Для переходных металлов первого ряда, почему 4s-орбитали заполняются раньше, чем 3d-орбитали? И почему электроны теряются с 4s-орбиталей до 3d-орбиталей?

Для скандия через цинк # # 4s орбитали заполняют ПОСЛЕ # 3d # орбитали, И # # 4s электроны теряются до # 3d # электроны (последний пришел, первый вышел). Смотрите здесь для объяснения, которое не зависит от "наполовину заполненных подоболочек" для стабильности.

Посмотрите, как # 3d # орбитали ниже в энергии, чем # # 4s для переходных металлов первого ряда здесь (Приложение B.9):

Все Принцип Ауфбау предсказывает, что электронные орбитали заполнены от более низкой энергии до более высокой энергии … независимо от того, какой порядок это может повлечь.

# # 4s орбитали выше в энергии для этих переходных металлов, поэтому, естественно, они имеют тенденцию заполнять последние (особенно для поздних переходных металлов, где #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #) не первый.

Следовательно, имеет смысл, что # # 4s Предполагается, что электрон будет ионизирован первый (за исключением # 3d-4s # взаимодействия), по крайней мере, для первой ионизации.

R _ ("th") член геометрического ряда равен (2r + 1) cdot 2 ^ r. Сумма первого n слагаемого ряда это что?

(4n-2) * 2 ^ n + 3 S = sum_ {r = 0} ^ n 2r * 2 ^ r + sum_ {r = 0} ^ n 2 ^ r S = sum_ {r = 1} ^ nr * 2 ^ (r + 1) + (1 - 2 ^ {n + 1}) / (1 - 2) S = a_ {01} (1 - 2 ^ n) / (1-2) + ... + a_ { 0n} (1 - 2 ^ {n- (n-1)}) / (1-2) + 2 ^ {n + 1} - 1 1 * 2 ^ 2 + 1 * 2 ^ 3 + 1 * 2 ^ 4 + 1 * 2 ^ 3 + 1 * 2 ^ 4 + 1 * 2 ^ 4 S = sum_ {i = 0} ^ {n-1} 2 ^ {i + 2} (2 ^ (n - i) - 1) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = 4 sum_ {i = 0} ^ {n-1} (2 ^ n - 2 ^ i) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = 4 * 2 ^ n * n - 4 * (2 ^ n - 1) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = (4n-2) * 2 ^ n + 3 Давайте проверим S = 1 * 2 ^ 0 + 3 * 2 ^ 1 + 5 * 2 ^ 2 + 7 * 2 ^ 3 + cdots S = 1 + 6 + 20 + 56 + cdots S (0) =

Почему соединения переходных металлов окрашены?

Цвет в соединениях металлов переходных рядов, как правило, обусловлен электронными переходами двух основных типов: переходами с переносом заряда и dd переходами. Подробнее о переходах с переносом заряда: электрон может перепрыгивать с преимущественно лигандной орбитали на преимущественно металлическую орбиту, вызывая лиганд- переход с переносом заряда в металл (LMCT). Это может наиболее легко произойти, когда металл находится в высокой степени окисления. Например, цвет ионов хромата, дихромата и перманганата обусловлен переходами LMCT. Подробнее о d-d переходах: электрон прыгает с одной d-орбитали на другую. В комплексах п

Каковы примеры переходных металлов и их использование?

Железо, основной металл в стали, является переходным металлом. В автомобилях открытые стальные панели часто покрываются цинком, другим переходным металлом, для предотвращения коррозии.