Вопрос для титрования - Сколько мл 0,0350 М NaOH требуется для титрования 40,0 мл 0,0350 М раствора HNO3 до точки его эквивалентности?

Ответ:

# 40ml #

Объяснение:

К ответу есть ярлык, который я добавлю в конце, но это «долгий путь».

Оба вида сильны, то есть азотная кислота и гидроксид натрия полностью диссоциируют в водном растворе.

Для «сильного-сильного» титрования точка эквивалентности будет точно при # РН = 7 #, (Хотя серная кислота может быть исключением из этого, поскольку в некоторых случаях она классифицируется как дипротическая). Во всяком случае, азотная кислота является монопротонной.

Они реагируют в соотношении 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Таким образом, чтобы получить к точке эквивалентности равное количество моль # HNO_3 # должен реагировать с # NaOH #.

Используя формулу концентрации, мы можем найти моли # HNO_3 # в решении:

# С = (п) / об #

# 0,035 = (п) /0.04#

(40 мл = 0,04 литра =# 0,04 дм ^ 3) #

# n = 0,0014 моль #

Таким образом, нам нужно равное количество молей # NaOH #и титр раствора имеет одинаковую концентрацию:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 дм ^ 3 #= 40мл

Клавиши быстрого доступа:

Поскольку мы знаем, что они реагируют в соотношении 1: 1, и они имеют одинаковую концентрацию, объем, необходимый для нейтрализации раствора 40 мл данной концентрации # HNO_3 # потребуется равное количество той же концентрации раствора # NaOH #, Это приводит нас прямо к ответу: # 40ml #.