Какие следующие пары атомов имеют более низкое сродство к электрону? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Я серьезно ничего не знаю об электронном сродстве, что он может купить еще один элемент

Сродство к электрону (Е.А.) выражает, сколько энергии выделяется, когда нейтральный атом в газообразном состоянии получает электрон из аниона.

Периодические тренды сродства к электрону следующие: сродство к электрону (EA) увеличивается слева направо через период (ряд) и уменьшается сверху вниз по группе (столбцу).

Таким образом, когда вам нужно сравнить два элемента, которые находятся в одном и том же периоде, один справа будет иметь больший советник. Для двух элементов в одной группе один из ближайших к вершине будет иметь больший советник.

поскольку # "Са" # а также # "K" # в тот же период, элемент с низший EA будет # "K" #.

#"Я"# а также # "F" # находятся в той же группе, что означает, что элемент с низший EA будет #"Я"#.

За # "Ли" # а также # "Ra" #элемент с низший EA будет # "Ra" #.

Атом магния имеет больший радиус.

Атом магния имеет радиус 150 мкм.

Ион магния имеет радиус 72 вечера.

Электронная структура атома магния # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2р ^ (6) 3s ^ (2) #.

2 внешних электрона теряются, чтобы сформировать # Мг ^ (2 +) # ион, который имеет электронную структуру # 1s ^ (2) 2s ^ (2) ^ 2p (6) #.

Это объясняет уменьшение радиуса.

Сродство к электрону - это способность притягивать электрон во внешнюю оболочку атома, или становиться 1-ионом, или становиться более отрицательно заряженным ионом, например, 2- и т. Д.

Способность делать это возрастает с увеличением заряда ядра (т.е. с большим количеством протонов в ядре) и с меньшим количеством заполненных внутренних оболочек, вызывающих экранирование. Нотабене Эти два фактора также приводят к меньшему радиусу, поэтому меньший радиус будет соответствовать более высокой сродстве к электрону.

Это означает, что сродство к электрону увеличивается по мере того, как мы идем слева направо через период (то же количество оболочек, больше протонов), и уменьшается по мере того, как мы движемся вниз по группе (больше оболочек и больший радиус перевешивают растущее число протонов).

Так:

а) К будет иметь более низкое сродство к электрону, чем Са

б) Я буду иметь более низкое сродство к электрону, чем F

c) Ra будет иметь более низкое сродство к электрону, чем Li

Поскольку сродство к электрону связано с образованием отрицательных ионов, однако, их необычно рассматривать для металлов. Я имею сродство к электрону -295 кДж / моль по сравнению с -328 кДж / моль для F, поэтому F имеет более экзотермическое сродство к первому электрону.

Источник: Научная Книга Данных Наффилда