Нет, это экзотермически.
Ковалентные и любые другие виды связей обязаны своей стабильностью тем, что полная энергия связанных атомов меньше, чем сумма энергий неограниченных атомов.
Избыток энергии высвобождается, что определяет экзотермический характер образования связей.
Если образование связи сопровождалось увеличением энергии, связь вообще не образовывалась бы, как в случае двух атомов гелия.
Я надеюсь, что это вызовет больше вопросов.
Является ли замерзание воды на лед экзотермическим или эндотермическим процессом?
Ну, это процесс создания связей ........ А процессы формирования связей экзотермичны. С другой стороны, процессы разрыва связей являются эндотермическими. Образование водно-водных связей в определенном массиве приводит к необычной плотности льда по сравнению с водой. Ледяные кубики и айсберги плавают. Что это говорит вам о плотности?
Как образование раствора может быть экзотермическим или эндотермическим?
Давайте сделаем два решения, чтобы наблюдать, являются ли они экзотермическими или эндотермическими. 1. Раствор хлорида аммония в воде: (a) Возьмите 100 мл воды в химический стакан, запишите его температуру. Это называется начальной температурой. (б) Растворить 4 г хлорида аммония в 100 мл воды. Добавьте хлорид аммония в воду и размешайте. Запишите температуру раствора. Температура называется конечной температурой. (c) В этом эксперименте вы увидите, что температура воды снизится (конечная температура <начальная температура). хлорид аммония при растворении в воде поглощает тепло из воды, вода теряет тепло и ее температу
Какой общий термин для ковалентных, ионных и металлических связей? (например, дипольные, водородные и лондонские дисперсионные связи называются ван-дер-ваальсовыми силами), а также какова разница между ковалентными, ионными и металлическими связями и ван-дер-ваальсовыми силами?
В действительности нет общего термина для ковалентных, ионных и металлических связей. Дипольное взаимодействие, водородные связи и лондонские силы - все описывают слабые силы притяжения между простыми молекулами, поэтому мы можем сгруппировать их вместе и назвать их либо Межмолекулярными силами, либо некоторые из нас могут назвать их Ван-дер-ваальсовыми силами. У меня фактически есть видеоурок, сравнивающий различные типы межмолекулярных сил. Проверьте это, если вы заинтересованы. Металлические связи - это притяжение в металлах между катионами металлов и морем делокализованных электронов. Ионные связи - это электростатичес