Ответ:
В действительности нет общего термина для ковалентных, ионных и металлических связей.
Объяснение:
Дипольное взаимодействие, водородные связи и лондонские силы - все описывают слабые силы притяжения между простыми молекулами, поэтому мы можем сгруппировать их вместе и назвать их либо Межмолекулярными силами, либо некоторые из нас могут назвать их Ван-дер-ваальсовыми силами.
У меня фактически есть видеоурок, сравнивающий различные типы межмолекулярных сил. Проверьте это, если вы заинтересованы.
Металлические связи - это притяжение в металлах между катионами металлов и морем делокализованных электронов.
Ионные связи - это электростатические силы притяжения между противоположно заряженными ионами в ионных соединениях.
Ковалентные связи - это притяжение между общей парой электронов и двумя ядрами, которые разделяют электронную пару. Для гигантских молекул все атомы связаны через обширные ковалентные связи.
Таким образом, вы можете видеть, как металлические связи, ионные связи и ковалентные связи являются взаимодействиями в различных видах веществ, не имеет смысла группировать их вместе и называть это как то, что мы сделали для сил Ван-дер-Ваальса.
Кроме того, поскольку металлические связи, ионные и ковалентные связи считаются прочными, металлы, ионные соединения и гигантские молекулы будут иметь очень высокие температуры плавления.
Надеюсь это поможет!
Чем типичные диполь-дипольные силы отличаются от взаимодействий водородных связей?
Смотрите объяснение. Типичные диполь-дипольные силы представляют собой прочные связи между атомами, некоторые из них обычно довольно электроотрицательны. Водородная связь находится между молекулами и представляет собой слабую связь, которая обычно требует присутствия водорода.
Какие межмолекулярные силы в воде делают лед менее плотным, чем жидкая вода: водородные связи или диполь-дипольные?
Водородная связь делает лед менее плотным, чем жидкая вода. Твердая форма большинства веществ является более плотной, чем жидкая фаза, таким образом, блок большинства твердых частиц утонет в жидкости. Но когда мы говорим о воде, происходит что-то еще. Это аномалия воды. Аномальные свойства воды - это те, в которых поведение жидкой воды сильно отличается от поведения других жидкостей. Замороженная вода или лед показывают аномалии по сравнению с другими твердыми веществами. Молекула H_2O выглядит очень просто, но имеет очень сложный характер из-за ее внутримолекулярной водородной связи. Глыба льда плавает в жидкой воде, пото
Является ли образование ковалентных связей эндотермическим?
Нет, это экзотермически. Ковалентные и любые другие виды связей обязаны своей стабильностью тем, что полная энергия связанных атомов меньше, чем сумма энергий неограниченных атомов. Избыток энергии высвобождается, что определяет экзотермический характер образования связей. Если образование связи сопровождалось увеличением энергии, связь вообще не образовывалась бы, как в случае двух атомов гелия. Я надеюсь, что это вызовет больше вопросов.