Ответ:
Объяснение:
Когда положить в воду, то
Поскольку гидроксиды можно считать сильными основаниями, они полностью диссоциируют в водный раствор и образуют равное количество молей гидроксид-ионов:
0,003 моль
Сейчас,
И если мы предположим, что это делается в стандартных условиях:
Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?
Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).
Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)
Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам
Раствор (х 4% раствора) + (у 12% раствора) = 200 мг 7% раствора?
Х = 125 и у = 75. Здесь у нас есть два уравнения: одно - x * 4% + y * 12% = 200 * 7%. Это уравнение говорит, что x mg. 4% и у мг. 12% составляет 200 мг 7%. или x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 или x / 25 + (3y) / 25 = 14 или x + 3y = 350 .............. ........ (A) Два - x + y = 200 ...................... (B) Вычитание (B) из (A) ), мы получаем 2y = 150, т. е. y = 75 Следовательно, x = 125 и y = 75.