Рассчитайте ["H" ^ +], ["OH" ^ -] и "pH" 0,75 М раствора "HNO" _2. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

Ответ:

# "Н" ^ + = 0.0184mol # # Дм ^ -3 #

# "ОН" ^ - = 5,43 * 10 ^ -13mol # # Дм ^ -3 #

# "РН" = 1,74 #

Объяснение:

# K_a # дан кем-то:

#K_a = ("Н" ^ +, "А" ^ -) / ("ГК") #

Однако для слабых кислот это:

#K_a = ("Н" ^ + ^ 2) / ("ГК") #

# "Н" ^ + = SQRT (K_a "ГК") = SQRT (0,75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # Дм ^ -3 #

# "ОН" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # Дм ^ -3 #

# "РН" = - журнал ("Н" ^ +) = - журнал (0,0184) = 1,74 #

Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?

Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).

Проблема титрования - Рассчитайте концентрацию 20,0 мл раствора H2SO4, для которого требуется 27,7 мл 0,100 М раствора NaOH?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Сначала вычислите число молей (или количество) известного раствора, который в этом случае является раствором NaOH. Объем NaOH составляет 27,7 мл или 0,0277 л. Концентрация NaOH составляет 0,100 М, или, другими словами, 0,100 моль / л. Количество = концентрация х объем 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 моль. Как видно из уравнения реакции, количество H2_SO_4 составляет половину количества NaOH, так как есть 2NaOH, но только 1H_2SO_4 Количество H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 моль Концентрация = количество / объем 0,001385 моль / 0,02 л = 0,06925M

Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)

Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам