Что объясняет принцип Ле Шателье?

Ответ:

Как системы реагируют на изменения, которые влияют на химическое равновесие.

Объяснение:

В обратимых реакциях реакция не завершается, а достигает точки стабильности, известной как точка химического равновесия, На этом этапе концентрация продуктов и реагентов не изменяется, и присутствуют как продукты, так и реагенты.

Например. #CO_ (2 (г)) + H_2O _ ((l)) правой левой челюсти H_2CO_ (3 (aq)) #

Принцип Ле Шателье гласит, что если эта реакция в равновесии нарушается, она будет приспосабливаться к изменениям.

Например:

Изменение концентрации

• Если концентрация увеличение количества реагентовравновесие сместится вправо и благоприятствует прямая реакцияпревращая больше реагентов в продукты, чтобы противостоять изменениям
• Если концентрация увеличение продуктовравновесие сместится влево и благоприятствует обратная реакцияпревращая больше продуктов в реагенты, чтобы противостоять изменениям

Другие изменения включают температуру и давление.

Ответ:

# "Принцип Ле Шателье" # объясняет поведение химических систем в равновесии.

Объяснение:

# "Принцип Ле Шателье" # объясняет, что когда система в состоянии равновесия подвергается внешнему возмущению или напряжению, равновесие будет двигаться так, чтобы компенсировать внешнее возмущение. Обратите внимание, что здесь # "offset"! = "противодействовать" #.

Там должно быть несколько примеров таких изменений в равновесии на этих досках. Трудность в том, чтобы найти тот, который вам нужен. Я могу привести один хорошо изученный пример:

# 2 NO_2 (г) N_2O_4 (г) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * кДж * моль ^ -1 #

Оксид азота - красно-коричневый газ; тогда как тетроксид диоксида азота бесцветен. Изменение цвета важно, потому что это означает, что у нас есть макроскопическая наблюдаемая, чтобы изучить, как развивается равновесие. Мы можем взять герметичную трубку данной реакции в равновесии и подвергнуть ее стрессу: то есть нагреву или охлаждению, поместив колбу в ванну с горячей водой или ледяную баню.

При нагревании равновесие перемещается влево, то есть к реагентам, о чем свидетельствует углубление цвета. При охлаждении он перемещается вправо, то есть цвет рассеивается.

И если мы напишем экзотермическую реакцию таким образом:

# 2 NO_2 (г) N_2O_4 (г) + дельта #, мы можем рационализировать поведение равновесия на основе принципа Ле Шателье. То есть добавление тепла сдвигает равновесие в сторону реагента; тогда как охлаждение реакции сдвигает равновесие в правую сторону. Принцип Ле Шателье также может быть проиллюстрирован в отношении изменений в концентрации.

Что касается реакции димеризации, можете ли вы привести простую причину, по которой реакция FORWARD должна быть экзотермической?