Ответ:
По сути, Гейзенберг говорит нам, что вы не можете знать с абсолютной уверенностью одновременно положение и импульс частицы.
Объяснение:
Этот принцип довольно сложно понять в макроскопических терминах, где можно увидеть, скажем, автомобиль и определить его скорость.
С точки зрения микроскопической частицы проблема состоит в том, что различие между частицей и волной становится довольно размытым!
Рассмотрим одну из этих сущностей: фотон света, проходящий через щель.
Обычно вы получаете дифракционную картину, но если вы рассматриваете один фотон …. у вас есть проблема;
Если уменьшить ширину щели, дифракционная картина увеличивает ее сложность, создавая серию максимумов. В этом случае вы можете «выбрать» один фотон и, таким образом, его положение (точно на щели), делая щель очень узкой, НО тогда, какой будет ее импульс? Он даже будет иметь 2 компонента (гонг в диагонали) !!!!
Если вы сделаете щель очень большой, все фотоны приземлится в центре с одинаковой скоростью и таким же импульсом, НО что теперь ???
Модель Бора, вероятно, нарушает принцип, потому что с его помощью вы можете одновременно локализовать электрон (на определенном радиальном расстоянии) и определить его скорость (по квантованию момента импульса).
Надеюсь, это не слишком запутанно!
Ответ:
Принцип неопределенности Гейзенберга гласит, что вы не можете точно знать положение или импульс, на чем основана модель атома Бора.
Объяснение:
Принцип неопределенности Гейзенберга говорит, что вы не можете точно знать некоторые свойства, такие как энергия, время, положение или импульс, на квантовом уровне.
Это странно, потому что классическая физика (законы Ньютона и т. Д.) Построена из определенных значений, все действует нормально. В квантовой физике это не так.
Когда вы достигаете достаточно маленького уровня - электронов, фотонов, кварков - вещи перестают действовать как частицы и мячи для гольфа, но вместо этого действуют немного больше как волны. Эти квантовые точки не в одном конкретном месте, как мяч для гольфа, но имеют плотность вероятности, что означает, что они наверное здесь, но может быть где-то еще - мы не можем точно знать.
Модель атома Бора построена из вещей, действующих как мячи для гольфа. У него очень точное ядро в центре, а электроны на хороших, аккуратных орбитали вокруг, идеальные круги с электронами, движущимися как планеты.
Неопределенность Гейзенберга вводит нам совершенно другую концепцию. Вместо того, чтобы находиться на круговой орбите, электроны находятся в нечетких областях вероятности вокруг ядра, называемых орбитали, Орбитали тоже могут быть круглыми, но некоторые из них имеют форму колец или песочных часов и ориентированы по разным осям - ничего похожего на оболочки Бора.
Используя принцип неопределенности Гейзенберга, как бы вы рассчитали неопределенность в положении комара 1,60 мг, движущегося со скоростью 1,50 м / с, если скорость известна с точностью до 0,0100 м / с?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Принцип неопределенности Гейзенберга гласит, что вы не можете одновременно измерять импульс частицы и ее положение с произвольно высокой точностью. Проще говоря, неопределенность, которую вы получаете для каждого из этих двух измерений, всегда должна удовлетворять неравенству цвета (синий) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", где Deltap - неопределенность в импульсе; Deltax - неопределенность в положении; h - постоянная Планка - 6,626 * 10 ^ (- 34) "м" ^ 2 "кг с" ^ (- 1) Теперь неопределенность в импульсе можно рассматривать как неопределенность в скорости, ум
Используя принцип неопределенности Гейзенберга, можете ли вы доказать, что электрон никогда не может существовать в ядре?
Принцип неопределенности Гейзенберга не может объяснить, что электрон не может существовать в ядре. Принцип гласит, что если скорость электрона найдена, положение неизвестно, и наоборот. Однако мы знаем, что электрон не может быть найден в ядре, потому что тогда атом, прежде всего, будет нейтральным, если не удалить электроны, что аналогично электронам на расстоянии от ядра, но было бы чрезвычайно трудно удалить электрон. электроны, где, как и сейчас, относительно легко удалить валентные электроны (внешние электроны). И не было бы пустого пространства, окружающего атом, так что эксперимент Резерфорда с Золотым листом не по
Что говорит принцип неопределенности Гейзенберга?
Принцип неопределенности Гейзенберга - когда мы измеряем частицу, мы можем знать ее положение или импульс, но не то и другое одновременно. Принцип неопределенности Гейзенберга начинается с идеи, что наблюдение за чем-то меняет то, что наблюдается. Теперь это может звучать как чепуха - в конце концов, когда я наблюдаю за деревом, домом или планетой, в нем ничего не меняется. Но когда мы говорим об очень маленьких вещах, таких как атомы, протоны, нейтроны, электроны и тому подобное, тогда это очень имеет смысл. Когда мы наблюдаем что-то довольно маленькое, как мы это наблюдаем? С микроскопом. А как работает микроскоп? Он изл