Почему легче окислить Fe ^ (2+) до Fe ^ (3+), чем окислить Mn ^ (2+) до Mn ^ (3+)?

Хорошо, рассмотрим НЕЙТРАЛЬНЫЕ электронные конфигурации:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# # 4s энергия орбитали в этих атомах выше, поэтому она ионизируется первой:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Вычеркнуто:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (цвет uarr (белый) (darr)) "" ul (цвет uarr (белый) (darr)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет уарр (белый) (дарр)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) "" ul (цвет uarr (белый) (дарр)) #

Один окисление является актом однократной ионизации:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Электрон, который будет удален из # ^ Fe (2+) # является парным, с отталкиванием заряда (что облегчает его удаление, то есть энергия ионизации меньше).

Следовательно, это Полегче ионизировать # "Ф" ^ (2 +) # чем # "Мп" ^ (2 +) #.