Только мы можем рассчитать энергию, излучаемую, когда n_x rarr n_tonly в атоме водорода, а не в любом другом атоме. Когда будет новое уравнение, которое может применяться ко всем атомам, найденным в будущем?

Поскольку атом водорода имеет только один электрон, то нет никаких отталкиваний электронов, которые усложняют орбитальные энергии. Именно эти электронные отталкивания порождают различные энергии, основанные на угловых импульсах каждой орбитальной формы.

Уравнение Ридберга использует постоянную Ридберга, но постоянная Ридберга, если вы понимаете это, на самом деле является просто энергией основного состояния атома водорода, # - "13,61 эВ" #.

# -10973731.6 отмена ("м" ^ (- 1)) хх 2,998 хх 10 ^ (8) отмена "м" "/" отмена "с" #

#xx 6,626 xx 10 ^ (- 34) отменить "J" cdotcancel "s" xx "1 эВ" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) отменить "J") #

#= -13.60_(739)# # "ЭВ" # # ~~ - "13.61 эВ" #

Таким образом, он построен для атома водорода.

Было бы очень непрактично строить рабочее уравнение для более сложных атомов, потому что вместо одной орбитальной энергии на # П #, мы бы хотели иметь # BBN # орбитальные энергии на каждом # П #, а также # 2l + 1 # орбитали для каждого # Л # в том же # П #.

Мы также должны были бы учитывать Спектроскопические правила отбора которые требуют #Deltal = pm1 #, а не разрешать все возможные переходы.

Вместо одного электронного перехода вверх, скажем, для # П = 2-> 3 #мы должны были бы, для легких атомов, только # 2S-> 3p #, # 2р> 3s #, а также # 2р> 3d #и мы не можем взять # 2s -> 3d # например. Конечно, вы также можете случайно получить # 2S-> 2р #, который не удовлетворяет # П = 2-> 3 #.

Это сделало бы очень сложное уравнение для студентов общей химии, чтобы проанализировать …