Ответ:
Объяснение:
В этом вопросе нам не дают равновесных концентраций наших реагентов и продуктов, мы должны сами решить их, используя метод ICE. Во-первых, мы должны выписать сбалансированное уравнение.
Начальные родинки:
Изменение в родинках:
Равновесие родинок:
Итак, мы знаем, сколько родинок у нас в равновесии. Поскольку нам не дана концентрация, мы должны предположить, что число молей равно молярности.
Константа равновесия не имеет единиц измерения, поскольку они сокращают:
Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?
Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo
Когда хлорид цинка растворяется в воде, образуется много комплексов. Сколько комплексов образуется и что они? Какой комплекс, который имеет самый большой Ка?
Есть учебник ...? Мы пишем ... ZnCl_2 (s) стекрель (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+), вероятно, присутствует в решении как [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), координационный комплекс, если вам нравится Zn ^ (2+); хлорид-ион может быть сольватирован 4-6 молекулами воды .... мы пишем Zn ^ (2+) или ZnCl_2 (aq) как сокращение. В присутствии ВЫСОКИХ концентраций галогенид-иона .... может образовываться "тетрахлорцинкатный" ион, т.е. [ZnCl_4] ^ (2-) ... В водном растворе ZnCl_2 доминирующим видом в растворе является [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) и водный хлорид-ион .... У меня нет никаких данных, но комплекс металла, вероятно, по
Как рассчитать массу цинка и йода, которые потребляются для производства йодида цинка?
В химической реакции масса вещества, которое потребляется, относится к одному или нескольким реагентам. В случае вашего вопроса, реагентами являются цинк и йод, поэтому вас просят определить массу цинка и массу йода, которые были израсходованы для образования йодида цинка. Сбалансированное химическое уравнение для этой реакции синтеза между цинком и йодом: «Zn» + «I» _2 rarr «ZnI» _2 Чтобы определить массу потребленного (прореагировавшего) цинка, вы должны знать массу израсходованного йода (отреагировал), или масса иодида цинка, который был произведен. Чтобы определить массу потребляемого йода