Как рассчитать массу цинка и йода, которые потребляются для производства йодида цинка?

В химической реакции масса вещества, которое потребляется, относится к одному или нескольким реагентам. В случае вашего вопроса, реагентами являются цинк и йод, поэтому вас просят определить массу цинка и массу йода, которые были израсходованы для образования йодида цинка. Сбалансированное химическое уравнение для этой реакции синтеза между цинком и йодом:

# "Zn" # + # "Я" _2 # # Rarr # # "ZnI" _2 #

Чтобы определить массу потребленного (прореагировавшего) цинка, вы должны знать массу иода, который был израсходован (прореагировавший), или массу полученного йодида цинка. Чтобы определить массу потребляемого йода, вы должны знать массу цинка, который был израсходован, или массу произведенного йодида цинка.

Пример 1

Сколько грамм # "Zn" # должны потребляться, чтобы реагировать с # "12,52 г I" _2 # производить # "ZnCl" _2 #?

Решение

Определить родинки # "Я" _2" # путем деления данной массы на ее молярную массу. Я предпочитаю делить, умножая на обратную молярную массу, # "Моль / г" #.
Рассчитайте родинки # "Zn" # умножая родинки # "Я" _2 # на мольное соотношение между # "Я" _2" # а также # "Zn" # в сбалансированном уравнении, с # "Zn" # в числителе.
Определить массу # "Zn" # требуется реагировать с # "12,5 г I" _2 "# умножая родинки # "Zn" # по ней молярная масса.

# 12.5цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("g I" _2)) xx (1цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("мол I" _2))) / (253.808цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("g I" _2 "))) ## Хх ## (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("mol Zn"))) / (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("mol I" _2 "))) ## Хх ## (65,38 "г Zn") / (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("моль Zn"))) = "3,22 г Zn" #

# "3,22 г Zn" # потребляются при реакции с # "12,5 г I" _2 "#

Пример 2

Сколько грамм # "Zn" # должны потребляться, чтобы реагировать с избытком # "Я" _2" # производить # "15,7 г ZnI" _2 "#?

Следуйте той же процедуре, подставляя # "ZnI" _2" # за # "Я" _2" #, а также # "319,189 г / моль" # для молярной массы на первом этапе. Используйте мольное соотношение между # "Zn" # а также # "ZnI" _2" #, с # "Zn" # в числителе. Умножить на молярную массу # "Zn" #.

# 15.7цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("g ZnI" _2)) xx (1цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("mol ZnI" _2))) / (319.189цвет (красный) отменить (цвет (черный) ("г ZnI" _2))) ## Хх ## (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("mol Zn"))) / (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("mol ZnI" _2))) ## Хх ## (65,38 "г Zn") / (1 цвет (красный) отмена (цвет (черный) ("моль Zn"))) = "3,22 г Zn" #

# "3,22 г Zn" # должны потребляться, чтобы реагировать с избытком # "Я" _2" # производить # "15,7 г ZnI" _2 "#.

Натяжение нити длиной 2 м, которая вращает массу 1 кг при скорости 4 м / с по горизонтальному кругу, рассчитывается как 8 Н. Как рассчитать натяжение для следующего случая: удвоенная масса?

16 «N» Натяжение струны уравновешивается центростремительной силой. Это определяется как F = (mv ^ 2) / r. Это равно 8 "N". Таким образом, вы можете видеть, что, не делая каких-либо расчетов, удвоение m должно удвоить силу и, следовательно, натяжение до 16 "N".

Что такое стандартный потенциал? Является ли стандартный потенциал для конкретного вещества постоянным (стандартный потенциал для цинка = -0,76 В)? Как рассчитать то же самое?

Увидеть ниже. > Существует два типа стандартного потенциала: стандартный потенциал ячейки и стандартный потенциал полуклетки. Потенциал стандартной ячейки Потенциал стандартной ячейки - это потенциал (напряжение) электрохимической ячейки в стандартных условиях (концентрации 1 моль / л и давление 1 атм при 25 ° C). В вышеуказанной ячейке концентрации «CuSO» _4 и «ZnSO» _4 каждый составляют 1 моль / л, а показание напряжения на вольтметре является стандартным потенциалом ячейки. Стандартные потенциалы полуэлемента Проблема в том, что мы не знаем, какая часть напряжения поступает от цинковой полуэл

Когда 2 моля водорода нагревают с 2 молями йода, образуется 2,96 моля йодида водорода. Какова константа равновесия для образования йодида водорода?

"K" _ "c" = 4 В этом вопросе нам не дают равновесных концентраций наших реагентов и продуктов, мы должны сами решить их, используя метод ICE. Во-первых, мы должны выписать сбалансированное уравнение. цвет (белый) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 цвет (белый) (aa) + цвет (белый) (aa) "I" _2 цвет (белый) (aa) цвет правых четвертых ложек (белый) (aa) 2 "HI" Initial родинки: цвет (белый) (aaaaaz) 2 цвета (белый) (aaaaaaa) 2 цвета (белый) (aaaaaaaaa) 0 Изменение родинок: -1.48 цвет (белый) (aa) -1.48 цвет (белый) (aaa) +2.96 Равновесие родинок: цвет (белый) (a) 0,53 цвет (белый) (zacaa)