Почему реакции восстановления окисления связаны?

Окисление является потеря электроновв то время как сокращение прирост электронов, Если во время реакции определенный реагент получил электроны (уменьшился), это означало бы, что другой реагент потерял эти электроны (окислился).

Например:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Ясно, что Mg окислился (потерял электроны), чтобы стать двумя # Мг ^ (2 +) # ионов. Но куда пойдут эти электроны?

Посмотрите на эти полуионные уравнения:

# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

Здесь ясно, что электроны отменяет друг друга, чтобы дать вам сбалансированное уравнение:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Также ясно, что # Mg # окисляется, в то время как # O_2 # уменьшен.