В реакциях восстановления окисления (окислительно-восстановительных) участвуют элементы, состояние окисления которых (заряд) изменяется во время реакции.
Вот пример окислительно-восстановительной реакции:
Mg (s) +
Mg не имеет заряда перед реакцией, после того как он имеет заряд +2 - это означает, что он был окислен.
Железо переходит от заряда +3 до реакции до степени окисления 0 после реакции - это означает, что оно было уменьшено (уменьшенный заряд из-за добавления электронов).
Если никакие элементы в реакции не изменяют состояние окисления (например, реакция двойного замещения), реакция не является окислительно-восстановительной реакцией.
Вот еще один пример окислительно-восстановительной реакции с видео демонстрации реакции …
Надеюсь это поможет.
Ноэль П.
Что включают в себя свертывающие белки? + Пример
Есть тринадцать факторов свертывания. Факторы в порядке: I. Фибриноген II. Протромбин III. Ткань тромбопластина IV. Ионы кальция («Ca» ^ (2+)) В. Проацелерин (лабильный фактор) VI. Неизвестно VII. Проконвертин (стабильный фактор) VIII. Антигемофильный фактор A IX. Антигемофильный фактор B (фактор Рождества) X. Фактор Стюарта-Провера XI. Плазменный предшественник тромбопластина XII. Фактор Хагемана XIII. Стабилизирующий фактор фибрина Все эти факторы действуют как система, вызывающая свертывание крови. Свертывание представляет собой каскад ферментов, которые мы описываем как факторы свертывания. Дефицит любого из
Что значит «calx» в реакциях восстановления окисления?
Этот термин обычно используется в реакциях, когда вы обжариваете металл в месте с избытком кислорода (я делал это в лаборатории неорганической химии в вытяжном шкафу). По сути, вы можете поместить металл в тигель на проволочную сетку (или глиняный треугольник, как на схеме) на кольцевой зажим на кольцевой подставке над горелкой Бунзена и нагревать его до образования более чистого вещества. Calx - оставшийся пепельный остаток. Вы должны следить за этим, хотя, и если это будет продолжаться слишком долго, чистая руда также будет сожжена, и у вас просто будет сажа.
Почему реакции восстановления окисления связаны?
Окисление - это потеря электронов, а уменьшение - это выигрыш электронов. Если во время реакции определенный реагент получил электроны (уменьшился), это означало бы, что другой реагент потерял эти электроны (окислился). Например: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Ясно, что Mg окислился (потерял электроны), чтобы стать двумя ионами Mg ^ (2+). Но куда пойдут эти электроны? Посмотрите на эти полуионные уравнения: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Здесь ясно, что электроны взаимно компенсируют друг друга, чтобы дать вам сбалансированное уравнение: bb2Mg (s) + O_2 (g) ->