Ответ:
Объяснение:
Закон Бойля
Стандартная температура и давление в мм рт.
760 мм рт.ст.
(760 мм рт. Ст.) (4,65 л) =
Разделите (760 мм рт. Ст. * 4,65 л) на (0,480 л), чтобы выделить его для
Упростить.
7362,5 мм рт.ст. =
Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?
3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для
При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?
«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что
Когда газообразный водород удерживается в 4-литровом контейнере при 320 К, он создает давление 800 торр. Подачу переносят в 2-литровый контейнер и охлаждают до 160 К. Каково новое давление ограниченного газа?
Ответ P_2 = 800 т р-р. Лучший способ решить эту проблему - использовать закон идеального газа PV = nRT. Поскольку водород перемещается из контейнера в другой, мы предполагаем, что число молей остается постоянным. Это даст нам 2 уравнения P_1V_1 = nRT_1 и P_2V_2 = nRT_2. Так как R также является константой, мы можем написать nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> закон комбинированного газа. Поэтому мы имеем P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t or = 800t orr.