При температуре 280 К газ в баллоне имеет объем 20,0 л. Если объем газа уменьшается до 10,0 литров, какой должна быть температура, чтобы газ оставался постоянным давлением?

PV = NRT

Р - Давление (# Па # или Паскаль)

V - объем (# М ^ 3 # или метров в кубах)

n - число молей газа (# Мол # или родинки)

R - газовая постоянная (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # или джоулей на Кельвин на моль)

Т - температура (# K # или кельвин)

В этой задаче вы умножаете V на #10.0/20.0# или же #1/2#, Тем не менее, вы сохраняете все остальные переменные такими же, кроме T. Поэтому вам нужно умножить T на 2, что дает вам температуру 560K.

Ответ:

140K

Объяснение:

PV = NRT

P - давление (Па или Паскали)

V - объем (м3 или кубометры)

n - число молей газа (моль или молей)

R - газовая постоянная (8,31JK 1 моль 1 или джоулей на Кельвин на моль)

Т - температура (К или Кельвин)

Поскольку мы рассматриваем только 2 переменные (температуру и объем), вы можете удалить все остальные части уравнения. Это оставляет вас с

V = Т

Следовательно, объем падает вдвое, а затем температура падает вдвое, чтобы поддерживать давление на одном уровне.

Это имеет смысл, если вы думаете о воздушном шаре. Если вы уменьшите его вдвое, его давление возрастет. Единственный способ снизить давление - это понизить температуру.

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Контейнер имеет объем 21 л и вмещает 27 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 18 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

24,1 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (коричневый) («Известные:» v_1 = 21L v_2 = 18 л n_1 = 27 моль цвета (синий) («Неизвестные:» n_2 • Перегруппируйте уравнение, чтобы найти окончательное число молей) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 отменить «L») = 24,1 моль

Контейнер имеет объем 19 л и вмещает 6 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 5 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

22,8 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (розовый) («Известные:» v_1 = 4 л v_2 = 3L n_1 = 36 моль цвета (зеленый) («Неизвестные:» n_2 • Переставьте уравнение, чтобы найти окончательное число молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 отменить «L») = 22,8 моль