Идеальный газ претерпевает изменение состояния (2,0 атм. 3,0 л, 95 К) на (4,0 атм. 5,0 л, 245 К) с изменением внутренней энергии, DeltaU = 30,0 л атм. Изменение энтальпии (DeltaH) процесса в атм составляет (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ну, каждая натуральная переменная изменилась, и поэтому изменились и моли. Судя по всему, стартовый мол не #1#!

# Стеклобой "1 моль газа" (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 атм" cdot "3,0 л") / ("0,082057 л" cdot "атм / моль" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0,770 моль" ne "1 моль" #

Конечное состояние также представляет ту же проблему:

# Стеклобой "1 моль газа" (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 атм" cdot "5,0 л") / ("0,082057 л" cdot "атм / моль" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0,995 моль" ~~ "1 моль" #

Ясно, что с этими цифрами (правильно ли вы переписали вопрос?) Количество газа изменилось. Так #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Вместо этого мы начнем с определения:

#H = U + PV #

где #ЧАС# энтальпия, # U # это внутренняя энергия, и #П# а также # V # давление и объем.

Для изменения состояния,

# цвет (синий) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30,0 л" cdot "атм" + ("4,0 атм" cdot "5,0 л" - "2,0 атм" cdot "3,0 л") #

# = цвет (синий) ("44.0 L" cdot "atm") #

Если бы мы решили использовать #Delta (NRT) #мы все равно получим его, пока мы действительно изменим количество газа:

# color (blue) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30,0 л" cdot "атм" + ("0,995 моль" cdot "0,082057 л" cdot "атм / моль" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 моль" cdot "0,082057 л" cdot "атм / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = цвет (синий) ("44.0 L" cdot "atm") #

Кстати, обратите внимание, что

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

На самом деле,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

В этом случае # DeltaPDeltaV # аккаунты для #10%# из # DeltaH # значение.