Может кто-нибудь решить мою эту химическую работу?

Ответ:

Не спонтанно в стандартных условиях, и повышение температуры увеличит вероятность того, что реакция станет спонтанной и станет спонтанной, когда #T> 2086.702606K #

Объяснение:

Реакция является спонтанной, если # DeltaG ^ CIRC <0 #

# DeltaG ^ = КОНТУР DeltaH ^ КОНТУР-TDeltaS ^ CIRC #

# Т = 298К #

# DeltaH ^ CIRC = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # Моль ^ -1 #

# Deltas ^ CIRC = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Моль ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Моль ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ = КОНТУР 464.5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Моль ^ -1 #

Реакция не является спонтанной в стандартных условиях.

Повышение температуры приведет к увеличению значения # TDeltaS ^ CIRC #и, следовательно, сделать # DeltaG ^ CIRC # все меньше и меньше положительных, пока не станет отрицательным.

Реакция становится спонтанной, когда # DeltaG ^ CIRC <0 #, так # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

когда #T> 2086.702606K #реакция становится спонтанной.