В чем разница между электроотрицательностью и сродством к электрону?

Ну, они говорят об одном и том же, но вот определения.

Электроотрицательность - это химическое свойство, которое говорит о том, насколько хорошо атом может притягивать электроны к себе. На электроотрицательность атома влияет атомный номер атома и расстояние между валентными электронами атома. Он был впервые теоретизирован Линусом Полингом в 1932 году.

Сродство к электрону атома или молекулы определяется как количество энергии, выделяющейся при добавлении электрона к нейтральному атому или молекуле в газообразном состоянии с образованием отрицательного иона.

X + e #X ^ (-) # + энергия

Сродство к электрону является свойством изолированного атома в газообразном состоянии. Это энергетический термин, который измеряется в единицах джоулей на моль.

Электроотрицательность - это свойство атома в молекуле. Это может быть выражено только в произвольных безразмерных единицах относительно эталонного атома.

Электронное сродство

Сродство к электрону, Е.А. измеряет энергию, выделяемую при добавлении электрона к газообразному атому.

Обычно сообщается как энергия на моль атомов. Например, Cl (g) + e Cl (g); Е.А. = -349 кДж / моль

Электроотрицательность

Электроотрицательность, #χ#является тенденцией атома притягивать к себе электронную плотность в общей связи.

Электроотрицательность не может быть измерена напрямую. Он должен быть рассчитан из других свойств, таких как энергии связи, энергии ионизации и сродства к электрону связанных атомов.

Это дает безразмерную величину в относительной «шкале Полинга», которая колеблется от 0,7 до 3,98. Водороду присваивается произвольное значение 2,20 «единиц Полинга».

Чем больше разница электроотрицательности # ΔEN # между двумя атомами, чем больше электронная плотность будет тянуться к более электроотрицательному атому.

Менее электроотрицательный атом будет иметь пониженную электронную плотность.

Протоны, связанные с этим атомом, будут deshielded.

По мере того, как электроотрицательность заместителя увеличивается, увеличивается степень удаления защитных оболочек и химический сдвиг.

Разница в энергии нейтрального атома и его аниона (отрицательного иона) в газовой фазе - это сродство к электрону (A). Когда электрон добавляется к атому или молекуле, чем больше энергии он выделяет, тем легче атом превращается в ион.

A = E (N) - E (N + 1), где N - нет. электронов в нейтральном атоме.

Следовательно, это измеримая величина.

С другой стороны, электроотрицательность определяется как сила (тенденция), с которой атом притягивает электроны к себе в молекуле или в ковалентной связи. На электроотрицательность влияет атомный номер атома и расстояние, на котором его валентные электроны находятся от заряженного ядра. Следовательно, чем выше электроотрицательность соединения или элемента, тем больше он притягивает к себе электроны.

Электроотрицательность имеет дело с отдельными атомами, в то время как сродство к электрону имеет дело с атомами в молекуле. Значения электроотрицательности также могут изменяться в зависимости от молекулы, с которой она связана, в то время как сродство к электрону не изменяется.