Как вы используете Henderson-Hasselbalch для расчета pH буферного раствора, который составляет 0,50 M в NH_3 и. 20 М в NH_4Cl?

Ответ:

Этот буферный раствор имеет рН #9.65#

Объяснение:

Прежде чем я представлю уравнение Хендерсона-Хассельбальха, мы должны определить кислоту и основание. аммоний # (NH_3) # всегда основа и ион аммония # (NH_4 ^ (+)) # является сопряженной кислотой аммиака. Конъюгат имеет еще один протон # (H ^ +) #чем база, с которой вы начали.

Теперь мы можем использовать это уравнение:

Как вы можете видеть, нам дают pKb вместо pKa. Но, не беспокойтесь, мы можем использовать следующее уравнение, которое связывает обе константы друг с другом:

#color (белый) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Мы можем решить для pKa, вычитая данное pKb из 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Таким образом, ваш рКа 9,25

Далее мы можем получить основание и кислота из вопроса.

# NH_3 # =.50 М # NH_4 # =.20 М

На самом деле нас не интересует хлорид-анион, который присоединяется к иону аммония, потому что это ион-зритель, и он не влияет на буферную систему.

Теперь у нас есть вся информация для определения pH. Давайте вставим наши значения в уравнение:

#pH = 9,25 + log (0,50 / 0,20) #

#pH = 9,65 #

Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?

Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).

Моя Звезда имеет температуру 3000 Кельвинов. Как вы используете закон Вейна для расчета длины волны, для которой интенсивность излучения, испускаемого вашей звездой, является наибольшей?

Lambda_ {макс} T = B; qquad b = 2.8977729 times10 ^ {- 3} quad mK lambda_ {max} = b / T = (2.8977720 times10 ^ {- 3} quad mK) / (3000 quad K) qquad qquad = 0,9659 quad mum = 965,9 quad nm

Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)

Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам