Как валентные электроны образуют связи? + Пример

Валентные электроны, обнаруженные на s- и p-орбиталях с наивысшими энергетическими уровнями, могут участвовать в связывании в основном двумя основными способами.

Электроны могут быть выпущены или приняты, чтобы завершить внешние орбитали, создавая ионы. Эти ионы затем притягиваются друг к другу посредством электрохимического притяжения к противоположным зарядам, заставляющим атомы связываться в ионную связь.

Примером этого может быть хлорид магния.

Магний имеет электронную конфигурацию # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # валентные электроны находятся на орбите 3s, давая валентные электроны магния 2. Все атомы стремятся следовать правилу октета, имеющему 8 валентных электронов. Поскольку магнию легче потерять 2 электрона, чем попытаться получить 6 электронов, атом магния легко отдает 2 электрона на орбите 3s и становится положительно заряженным катионом #Mg ^ (+ 2) #.

Хлор имеет электронную конфигурацию # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # валентные электроны находятся на 3s и 3p-орбиталях, давая хлор 7 валентных электронов. Все атомы стремятся следовать правилу октета, имеющему 8 валентных электронов. Поскольку для хлора легче получить 1 электрон, чем пытаться отдать 7 электронов, атом хлора легко берет 1 электрон на 3p орбите и становится отрицательно заряженным анионом #Cl ^ (- 1) #.

Требуется два отрицательных аниона хлора # Cl ^ -1 # сбалансировать равный и противоположный заряд положительного катиона #Mg ^ (+ 2) # делая ионное соединение # MgCl_2 #.

Другой возможный способ, с помощью которого валентные электроны могут участвовать в связывании, заключается в том, что их разделяют два атома, чтобы завершить Правило октета в молекулярной (ковалентной) связи.

Когда образуется углерод тетрахлорид, углерод, который имеет электронную конфигурацию # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #Углерод имеет 4 валентных электрона. Поэтому углерод должен получить 4 электрона для завершения внешней орбиты.

хлор # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # валентные электроны находятся на 3s и 3p-орбиталях, давая хлор 7 валентных электронов. Хлор нуждается в одном электроне на каждой из внешних орбиталей.

Четыре хлора будут связаны с одним углеродом, разделяющим один электрон каждый. Молекулярное (ковалентное) соединение становится # C ## Cl_4 #Каждый Хлор и Углерод удовлетворяют Правилу Октета этим разделением этих электронов.

Я надеюсь, что это было полезно.

SMARTERTEACHER