Что такое рОН в растворе с pH = 11,39?

Ответ:

# РОН = 2.61 #

Объяснение:

Предполагая, что это было сделано в стандартных условиях, мы можем использовать отношения между # РН # а также # РОН #

# pOH + pH = 14 # это верно для 25 градусов Цельсия.

Тогда это просто вопрос замены, чтобы найти одного из них, дающего нам знать другого:

# 11.39 + pOH = 14 #

# РОН = 2.61 #

Предположим, что у напрямую изменяется с х, а когда у равно 16, х равно 8. а. Что такое уравнение прямой вариации для данных? б. Что такое у, когда х 16?

Y = 2x, y = 32 "исходное утверждение -" ypropx ", чтобы преобразовать в уравнение умножить на k постоянную" "вариации" rArry = kx ", чтобы найти k, использовать заданное условие" ", когда" y = 16, x = 8 y = kxrArrk = y / x = 16/8 = 2 «уравнение есть» цвет (красный) (полоса (ul (| цвет (белый) (2/2)) цвет (черный) (y = 2x) цвет (белый ) (2/2) |))) «когда» x = 16 y = 2xx16 = 32

Что такое «рН» и «рОН» в растворе 2,34 * 10 ^ -5М [«ОН» ^ -]?

"pH" = 9,37 "pOH" = 4,63 "pOH" = - log (["OH" ^ -]) "pOH" = - log (2,34 * 10 ^ -5) = 4,63 "pH" = 14- "pOH" = 14-4.67 = 9,37

Что такое [OH ^ -] в растворе, который имеет [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 М?

Решение имеет [OH ^ (-)] 1,0xx10 ^ (- 8) M. Ответ может быть получен одним из двух способов: цвет (красный) («Использовать константу автоионизации уравнения воды, Kw:« Все вам нужно будет переставить уравнение для решения для [OH ^ (-)], разделив обе части уравнения на [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Подключите известную концентрацию ионов H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Определите pH раствора, взяв отрицательный логарифм (-log) концентрации ионов H_3O ^ (+). PH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Затем получите pOH, испол