Что такое [OH ^ -] в растворе, который имеет [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 М?

Ответ:

Решение имеет # OH ^ (-) # из # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Объяснение:

Ответ можно получить одним из двух способов:

1. #color (red) ("Использовать константу автоионизации уравнения воды, Kw:" #

   

   Все, что вам нужно сделать, это переставить уравнение для решения # OH ^ (-) # разделив обе части уравнения на # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Подключите известную концентрацию # H_3O ^ (+) # ионы:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Определите pH раствора, взяв отрицательный логарифм

(-log) концентрации # H_3O ^ (+) # ионов.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Затем получите pOH, используя уравнение: #pH + pOH = 14 #, Переставить, чтобы решить для pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Наконец, вы берете анти логарифм (обратный натуральный логарифм), # 10 ^ («отрицательное число») # рОН для получения концентрации #OH ^ (-) # ионов.

# 10 ^ (- рОН) #

# 10 ^ (- 8) = 1,0xx10 ^ (- 8) M #