Ответ:
Объяснение:
Примером этого является
Ответ:
Потому что это ФОРМАЛЬНО донор электронной пары.
Объяснение:
И конечно это довольно бедная база Льюиса. Его сопряженная кислота
Каковы некоторые примеры структур Льюиса? + Пример
Вот несколько примеров с сайта Socratic (нажмите на ссылки). SO NH Br HCN CO NO В этом видео показано, как использовать периодическую таблицу для построения структур Льюиса и выяснить, сколько валентных электронов имеет атом. Это отправная точка для выяснения структур молекул Льюиса. Видео от: Ноэль Поллер
Почему FeCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
«FeCl» _3 является кислотой Льюиса, потому что она может принимать электронную пару из основания Льюиса. > «Fe» находится в периоде 4 Периодической таблицы. Его электронная конфигурация "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. У него восемь валентных электронов. Чтобы получить конфигурацию «[Kr]», она может добавить до десяти электронов. В «FeCl» _3 три атома «Cl» вносят еще три валентных электрона, что в сумме составляет 11. Атом «Fe» может легко принимать больше электронов от донора электронной пары. Например, «Cl» ^ »-« + «FeCl
Почему BCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
Трихлорид бора "BCl" _3 способен принимать пару (и) электронов из богатых электронами частиц, например аммиака, благодаря своей электронодефицитной природе.Теория кислот-оснований Льюиса определяет кислоты как виды, принимающие пары электронов. Центральный атом бора в трихлориде бора «BCl» _3 является электронодефицитным, что позволяет молекуле принимать дополнительные пары электронов и действовать как кислота Льюиса. Каждый атом бора образует три одинарные связи с атомами хлора со всеми его валентными электронами, так что для молекулы бора в молекуле "BCl" _3 имеется 2 * 3 = 6 валентных элект