Почему BCl3 является кислотой Льюиса? + Пример

Ответ:

Трихлорид бора # "BCl" _3 # способен принимать пару (и) электронов из богатых электронами частиц, например аммиака, из-за своей электронодефицитной природы.

Объяснение:

Теория кислот-оснований Льюиса определяет кислоты как виды, принимающие пары электронов.

Центральный атом бора в трихлориде бора # "BCl" _3 # является электронно-дефицитным, что позволяет молекуле принимать дополнительные пары электронов и действовать как кислота Льюиса.

Каждый атом бора образует три одинарные связи с атомами хлора со всеми его валентными электронами, так что #2*3=6# валентные электроны доступны для атома бора в # "BCl" _3 # молекулы.

Как период #2# элемент, бор требует в общей сложности #8# электроны в своей валентной оболочке для получения октета; следовательно, атом бора в # "BCl" _3 # молекулы имеют дефицит электронов и готовы принять дополнительные электроны для образования октета.

Реакция трихлорида бора # "BCl" _3 # и аммиак # "NH" _3 #- в котором центральный атом азота несет неподеленную пару электронов - пример, в котором # "BCl" _3 # действует как кислота Льюиса, несмотря на отсутствие атомов водорода. 1

Как видно на диаграмме, # "BCl" _3 # молекула принимает неподеленную пару электронов от молекулы аммиака. В этой реакции аммиак отдает электроны и, следовательно, является основанием Льюиса, тогда как # "BCl" _3 # принимает электроны и действует как кислота Льюиса.

Ссылка

1 "Трихлорид бора", английская Википедия,

Является ли алкоголь кислотой или основанием? + Пример

Это ни то, ни другое, но иногда оба (сбивает с толку, верно?). По определению Аррениуса для кислоты и основания, спирт не является ни кислым, ни основным при растворении в воде, так как он не производит ни H +, ни OH- в растворе. Когда алкоголь, тем не менее, реагирует с очень сильными основаниями или очень сильными кислотными растворами, он может действовать как кислота (выделяя его H ^ +) или основание (выделяя его -OH ^ -). Но этого добиться очень сложно и в очень особых условиях. Алкоголь не является ни кислым, ни основным в «нормальных» условиях (например, вода). Но теоретически, он может вести себя как в за

Почему "C" l ^ - база Льюиса? + Пример

«C» l ^ - основание Льюиса, потому что оно дарит несвязывающую электронную пару. Примером этого является "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Это сложный ион, где хлор пожертвовал электронные пары кобальту.

Почему FeCl3 является кислотой Льюиса? + Пример

«FeCl» _3 является кислотой Льюиса, потому что она может принимать электронную пару из основания Льюиса. > «Fe» находится в периоде 4 Периодической таблицы. Его электронная конфигурация "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. У него восемь валентных электронов. Чтобы получить конфигурацию «[Kr]», она может добавить до десяти электронов. В «FeCl» _3 три атома «Cl» вносят еще три валентных электрона, что в сумме составляет 11. Атом «Fe» может легко принимать больше электронов от донора электронной пары. Например, «Cl» ^ »-« + «FeCl