Ответ:
Это ни то, ни другое, но иногда оба (сбивает с толку, верно?).
Объяснение:
По определению Аррениуса для кислоты и основания, спирт не является ни кислым, ни основным при растворении в воде, так как он не производит ни H +, ни OH- в растворе.
Когда алкоголь, однако, реагирует с очень сильными основаниями или очень сильными кислотными растворами, он может действовать как кислота (выделяя его
Алкоголь не является ни кислым, ни основным в «нормальных» условиях (например, вода). Но теоретически, он может вести себя как в зависимости от условий вашей реакции.
Марио утверждает, что если знаменатель дроби является простым числом, то ее десятичная форма является повторяющейся десятичной. Ты согласен? Объясните, используя пример.
Это утверждение будет верно для всех, кроме двух простых чисел, знаменатели 2 и 5 дают конечные десятичные дроби. Чтобы сформировать завершающую десятичную дробь, знаменатель дроби должен быть степенью 10. Простые числа: 2, «3», «5», «7», «11», «13», «17», «19», «23», «29», «31 ..... Только 2 и 5 являются коэффициентами степени 10 1/2 = 5/10 = 0,5 1/5 = 2/10 = 0,2. все простые числа дают повторяющиеся десятичные дроби: 1/3 = 0.bar3 1/7 = 0.bar (142857) 1/11 = 0.bar (09)
Почему FeCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
«FeCl» _3 является кислотой Льюиса, потому что она может принимать электронную пару из основания Льюиса. > «Fe» находится в периоде 4 Периодической таблицы. Его электронная конфигурация "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. У него восемь валентных электронов. Чтобы получить конфигурацию «[Kr]», она может добавить до десяти электронов. В «FeCl» _3 три атома «Cl» вносят еще три валентных электрона, что в сумме составляет 11. Атом «Fe» может легко принимать больше электронов от донора электронной пары. Например, «Cl» ^ »-« + «FeCl
Почему BCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
Трихлорид бора "BCl" _3 способен принимать пару (и) электронов из богатых электронами частиц, например аммиака, благодаря своей электронодефицитной природе.Теория кислот-оснований Льюиса определяет кислоты как виды, принимающие пары электронов. Центральный атом бора в трихлориде бора «BCl» _3 является электронодефицитным, что позволяет молекуле принимать дополнительные пары электронов и действовать как кислота Льюиса. Каждый атом бора образует три одинарные связи с атомами хлора со всеми его валентными электронами, так что для молекулы бора в молекуле "BCl" _3 имеется 2 * 3 = 6 валентных элект