Растворители понижают давление пара, потому что они мешают растворенным частицам, которые могут попасть в пар.
В запечатанном контейнере устанавливается равновесие, при котором частицы покидают поверхность с той же скоростью, с которой они возвращаются.
Теперь предположим, что вы добавили достаточно растворенного вещества, чтобы молекулы растворителя занимали только 50% поверхности.
У некоторых молекул растворителя еще достаточно энергии, чтобы вырваться с поверхности. Если вы уменьшите количество молекул растворителя на поверхности, вы уменьшите количество, которое может ускользнуть в любой момент времени.
Это не имеет никакого значения для способности молекул в парах снова прилипать к поверхности. Если молекула растворителя в паре ударяется о поверхность, занятую частицами растворенного вещества, она вполне может прилипнуть.
Общий эффект состоит в том, что когда наступает равновесие, в паровой фазе остается меньше молекул растворителя. Менее вероятно, что они оторвутся, но нет никаких проблем с их возвращением.
Если в равновесии паров меньше, давление насыщенного пара ниже.
При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?
«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что
Почему растворенные вещества лучше растворяются в горячей воде?
Растворимость Растворимость растворенного вещества определяется как максимальное количество растворенного вещества, которое может быть растворено в растворителе. Это функция температуры. Большинство растворенных веществ имеют положительную связь с температурой. Есть и некоторые исключения. Когда вы увеличиваете температуру, вы увеличиваете градиент концентрации, и поэтому растворение происходит быстрее.
Почему растворенные вещества растворяются в растворителях?
Основным фактором, определяющим, растворяются ли растворенные вещества в растворителях, является энтропия. Для формирования раствора необходимо: 1. Разделить частицы растворителя. 2. Отделить частицы растворенного вещества. 3. Смешайте частицы растворителя и растворенного вещества. ΔH _ («soln») = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 и ΔH_2 оба положительны, потому что для того, чтобы отвести молекулы друг от друга, требуется энергия. ΔH_3 отрицательно, потому что межмолекулярные притяжения формируются. Чтобы процесс решения был благоприятным, ΔH_3 должен быть как минимум равен ΔH_1 + ΔH_2. Неполярный растворитель - неполярно