Что такое валентные электроны?

Валентные электроны - это электроны, которые определяют наиболее типичные схемы связи для элемента.

Эти электроны находятся в s и p-орбиталях самого высокого энергетического уровня для элемента.

натрий # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Натрий имеет 1 валентный электрон с 3-й орбитали

фосфор # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Фосфор имеет 5 валентных электронов 2 от 3s и 3 от 3p

Железо # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Железо имеет 2 валентных электрона из 4s

Бром # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Бром имеет 7 валентных электронов 2 от 4s и 5 от 4p

Кроме того, валентные электроны - это электроны в большей части оболочки атома.

Я надеюсь, что это было полезно.

SMARTERTEACHER

Валентные электроны являются наиболее удаленными электронами и поэтому находятся на самом высоком энергетическом уровне.

Поскольку они являются крайними энергетическими уровнями, они доступны для участия в химической связи, как ионной, так и ковалентной.

Щелочные металлы имеют один валентный электрон на самом высоком энергетическом уровне.

Электронная конфигурация для лития # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Поскольку самый высокий энергетический уровень для лития равен 2, и он содержит один электрон, валентное число для лития равно единице.

Фтор имеет конфигурацию # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Наивысший энергетический уровень для фтора равен 2, и у этой энергии 2 электрона на орбитали и 5 электронов на орбитали.

Общее количество валентных электронов на втором энергетическом уровне для этого атома равно 7 (2+ 5).

Энергетически выгодно, чтобы литий терял один электрон, который получен фтором.

Как следствие, литий приобретает заряд + 1, в то время как фтор приобретает заряд -1.

Эти ионы притягивают друг друга и образуют ионную связь.

Таким образом, валентные электроны определяют характер связи атомов.

Вот видео, которое обсуждает, как нарисовать структуры Льюиса для атомов, показывая их количество валентных электронов.

Видео от: Ноэль Поллер

Валентные электроны - это электроны, присутствующие во внешней оболочке атома.

Вы можете легко определить количество валентных электронов, которое может иметь атом, посмотрев на его группу в периодической таблице.

Например, атомы в группах 1 и 2 имеют 1 и 2 валентных электрона соответственно.

Атомы в группах 13 и 18 имеют 3 и 8 валентных электронов соответственно.

Валентные электроны ответственны за реакционную способность элемента. Они определяют, насколько «готовы» элементы соединяться друг с другом, образуя новые соединения. Если валентная оболочка элемента заполнена, например благородным газом, то элемент не хочет приобретать или терять электрон.

Например, щелочные металлы, которые имеют валентность 1, хотят потерять этот один электрон и могут образовывать ионные связи (например, в случае NaCl или поваренной соли) с элементом группы 17, который имеет валентность 7 и хочет получить этот один электрон из щелочного металла (элемент группы 1), чтобы сформировать стабильную валентность 8.

Для получения дополнительной информации о валентных электронах и их связи с периодической таблицей я настоятельно рекомендую это видео:

Цитаты: Тайлер Девитт. (2012, 18 декабря) Валентные электроны и периодическая таблица видеофайл.

Валентные электроны являются внешними электронами в любом атоме. Это электроны, которые доступны для связи с другими атомами.

Число валентных электронов для элемента основной группы (группы А) совпадает с числом электронов на s- и p-орбиталях на самом высоком уровне занимаемой энергии. Кратчайший путь для определения этого - посмотреть на номер группы в вашей периодической таблице.

Римская цифра в верхней части группы скажет вам количество валентных электронов. Если ваша периодическая таблица содержит арабские цифры для номеров групп, тогда посмотрите на цифры единиц номера группы. Это будет соответствовать количеству валентных электронов.

Ответ:

Вот как подсчитать валентные электроны в переходных металлах.

Объяснение:

валентный электрон является электроном, который находится вне ядра благородного газа и может быть использован для образования связей с другими атомами.

Таким образом # "D" # электроны в переходных металлах являются валентными электронами.

Энергия # (N-1) "d" # электрон близок к электрону # "Нс" # электрон, поэтому он может участвовать в формировании связи.

Однако чем дальше справа находится элемент в каждой серии переходных металлов, тем ближе # "D" # электрон находится в ядре, и менее вероятно, что такой электрон будет вести себя как валентный электрон.

Таким образом, в # "3d" # строка, первые четыре элемента (# "Sc, V, Ti, Cr" #) имеют тенденцию формироваться в основном # "М" ^ "3 +" # ионов.

Остальные шесть элементов (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) в основном # "М" ^ "2 +" # ионов.

Ситуация еще сложнее для # "4d" # а также # "5d" # переходные металлы.

Например, # "Ni" # имеет конфигурацию # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

В принципе у него десять валентных электронов.

Тем не менее, он никогда не использует более четырех из них.

Это формирует соединения как # "NiCl" _2 # (2 валентных электрона), # "NiCl" _3 # (3 валентных электрона) и # "K" _2 "NiF" _6 # (4 валентных электрона).

Таким образом, # "Ni" # имеет 2, 3 или 4 валентных электрона, в зависимости от конкретного соединения, которое он образует.

Тем не менее, соединения # "Ni (II)" # на сегодняшний день являются наиболее распространенными.