Как реакция гидрокарбоната натрия и соляной кислоты поддерживает теорию сохранения массы?

Ответ:

Вкратце, масса всех выделившихся газов и масса водных остатков, объединенных вместе, должны равняться сумме массы двух реагентов.

Объяснение:

натрий #color (Darkblue) ("бикарбонат") # # "На" цвет (Darkblue) ("HCO" _3) # и соляная кислота # "HCl" # реагирует с образованием хлорида натрия, воды и углекислого газа - газа без запаха - по уравнению

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) до "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (purple) ((g)) #.

Масса системы не будет сохраняться, если реакция происходит в открытом контейнере: по мере протекания реакции диоксид углерода быстро уходит, так что масса продуктов будет меньше массы реагентов:

# мин ("Реактивы") = т ("Продукты") #

#color (white) (m ("Reactants")) = m ("Остаток воды") + m ("CO" _2) #

#m ("Реактанты") ge m ("Водный остаток") #

Поэтому проверка сохранения массы для этой реакции потребует захвата всех газов, образующихся в системе. Коническая колба с воздухонепроницаемой пробкой, вероятно, будет служить этой цели.

Обратите внимание, что, учитывая тот факт, что большинство электронных весов, обнаруженных в научных лабораториях, откалиброваны при комнатной температуре и экзотермический характер этой реакции, может потребоваться охлаждение системы до ее начальной температуры, прежде чем проводить какие-либо дальнейшие измерения.