Вопрос 2f296

Ответ:

Максимальное количество # SO_2 # сформированный = 23,4 г

Ограничивающий реагент = сера

Количество избыточного реагента осталось (# # СО) = 3,625 г

Объяснение:

Сначала напишите химическое уравнение баланса, которое выглядит следующим образом;

#S + CO -> SO_2 + C #

Балансировкой методом проб и ошибок получаем

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Из химического уравнения баланса мы получаем 1 молей # S # реагирует с 2 молями # # СО дает 1 молей # SO_2 # и 2 моля углерода.

Мы знаем это, 1 моль серы = # 1cancel ("моль") * 32 "г" / отмена ("моль") = "32 г" #

2 моля угарного газа = # 2cancel ("кроты") * 28 "г" / отмена ("кроты") = "56 г" #

1 моль диоксида серы = # 1cancel ("моль") * 64 "г" / отмена ("моль") = "64 г" #

Из сбалансированного химического уравнения вы знаете, что 32 г серы (1 моль) требуется 56 г двуокиси углерода (2 моля). то есть

Требуется 11,7 г серы

# 56/32 * 11,7 = "20,475 г" # # # СО

Но здесь мы имеем 24,1 г из # # СО, что больше необходимого 20,475 г, Это подразумевает, что ограничивающим реагентом является сера, а ограничивающий реагент контролирует реакцию и дает продукт.

Следовательно, из баланса химической реакции, что если

32 г (1 моль) # S # дает 64 г (1 моль) # SO_2 #

затем

11,7 г из # S # дам

# 64/32 * 11,7 = "23,4 г" # # SO_2 #

В заключение, У нас есть # # СО как избыточный реагент, мы знаем, что 11,7 г из # S # реагирует с 20,475 г из # # СО, таким образом, количество избыточного реагента осталось:

#m_ (CO) = "24,1 г" - "20,475 г" = "3,625 г" #

Спасибо