Газ занимает 0,745 л при 55,9 Кельвинах. При какой температуре по Цельсию его объем будет 53,89? Предположим, что давление остается постоянным

Ответ:

# "4043,5 К" #

# "4043,5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Объяснение:

Здесь мы можем применить закон Чарльза, который гласит, что при постоянном давлении V (объем) пропорционален температуре

Следовательно # В / Т = (V ') / (Т') #

И уверен, что вопрос не меняется адиабатически. Поскольку мы также не знаем значения удельной теплоемкости.

Поэтому подстановка значений в уравнение дает нам:

# 0,745 / 55,9 = 53,89 / (Т ') #(при условии, что конечный объем указан в литрах)

=> # T '= "4043.56 K" #

Ответ:

Конечная температура # "4040 К" # или же # "3770" ^ @ "C" #.

Объяснение:

Это пример закона Чарльза, который гласит, что объем данного количества газа, удерживаемого при постоянном давлении, прямо пропорционален температуре Кельвина. Это означает, что, если объем увеличивается, температура тоже увеличивается, и наоборот. Уравнение для этого закона:

# V_1 / Т_1 = V_2 / И_2 #

Известен

# V_1 = "0,745 л" #

# T_1 = "55,9 К" #

# V_2 = "53,89 л" #

неизвестный

# T_2 #

Решение

Переставить уравнение, чтобы изолировать # T_2 #, Вставьте известные значения и решите.

# И_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (округлено до трех значащих цифр)

Температура в градусах Цельсия:

вычитать #273.15# от температуры Кельвина.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #