Ответ:
Нам нужно стехиометрически сбалансированное уравнение. Приблизительно # 62,4 "г" газообразного кислорода.
Объяснение:
Начнем со стехиометрически сбалансированного уравнения:
Чтобы хорошо работать, эта реакция разложения требует небольшого количества
Учитывая стехиометрию,
И таким образом масса
Сколько молей кислорода образуется при разложении 6,0 молей хлората калия, KCLO3?
9.0цвет (белый) (l) «моль» Хлорат калия «KClO» _3 разлагается с образованием хлорида калия «KCl» и кислорода «O» _2. Балансировка уравнения «KClO» _3 до «KCl» + «O» _2 (не сбалансировано) на основе того факта, что число молей атомов кислорода должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения, даст «KClO» _3 к » KCl "+ 3/2" O "_2 цвет (синий) (2)" KClO "_3 до 2" KCl "+ цвет (зеленый) (3)" O "_2 Отсюда и отношение числа молей частиц (n ( «O» _2)) / (n («KClO» _3)) = цвет (синий)
Когда сжигают 3,0 г углерода в 8,0 г кислорода, получают 11,0 г диоксида углерода. какая масса углекислого газа будет образовываться при сжигании 3,0 г углерода в 50,0 г кислорода? Какой закон химической комбинации будет определять ответ?
Масса 11,0 * г диоксида углерода снова будет произведена. Когда масса углерода 3,0 * г сжигается в массе диоксида кислорода 8,0 * г, углерод и кислород являются стехиометрически эквивалентными. Разумеется, реакция сгорания протекает в соответствии со следующей реакцией: C (s) + O_2 (г) rarr CO_2 (г) Когда сгорает масса углерода 3,0 * г в массе диоксида кислорода 50,0 * г, присутствует кислород в стехиометрическом избытке. 42,0 * г избытка диоксида кислорода в пути. Закон сохранения массы, «мусор в равных от мусора», применяется для обоих примеров. В большинстве случаев в угольных генераторах и, конечно, в двигате
Калий имеет массу 39,1 а.е.м. Хлорид имеет массу 35,45 а.е.м. По закону сохранения массы, какова масса хлорида калия, когда эти два иона объединяются?
Просто атомные массы должны быть добавлены, так как формула KCl.