Сколько p-орбиталей занято в атоме K?

Калий (# "K" #) находится в группе 1, период 4 периодической таблицы и имеет атомный номер 19.

Поскольку вы имеете дело с нейтральным атомом, число электронов # "K" # должен равняться 19, Вы можете определить, сколько р-орбитали заняты в # "K" # атом, написав свою электронную конфигурацию

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Как видите, 2р а также 3p каждый подуровень содержит шесть электронов, что означает, что они полностью заняты. Поскольку каждый подуровень имеет в общей сложности три р-орбитали - # P_x #, # P_y #, а также # P_z # - номер р-орбитали занят в # "K" # атом равен 6 - 3 p-орбитали на 2p подуровне и 3 p-орбитали на 3p подуровне.

Более быстрый способ выяснить, сколько р-орбитали заняты в # "K" # атом, глядя на периодическую таблицу. Периодическая таблица разбита на блоки, как вы можете видеть здесь

Итак, все, что вам нужно сделать, это читать периодическую таблицу слева направо по каждому периоду - так же, как вы предлагаете - пока не дойдете до калия.

Если вы сделаете это, вы заметите, что вы прошли два p подуровня: тот, который начинается с # "B" # и заканчивается в # "Ne" # - подуровень 2p - и тот, который начинается в # "Al" # и заканчивается в # "Ар" # - подуровень 3p. Еще раз, вывод заключается в том, что # "K" # имеет 6 р-орбиталей, которые содержат 12 из 19 электронов.