Каков пример практической проблемы с ионными формулами?

Давайте возьмем ионную формулу для хлорида кальция # CaCl_2 #

Кальций - это щелочноземельный металл во втором столбце периодической таблицы. Это означает, что кальций имеет 2 валентных электрона, которые он легко отдает, чтобы добиться стабильности октета. Это делает кальций #Ca ^ (+ 2) # катион.

Хлор является галогеном в 17-й колонке или # Р ^ 5 # группа.

Хлор имеет 7 валентных электронов. Ему нужен один электрон, чтобы сделать его стабильным при 8 электронах в его валентных оболочках. Это делает хлор #Cl ^ (- 1) # анион.

Ионные связи образуются, когда заряды между катионом металла и неметаллическим анионом равны и противоположны. Это означает, что два #Cl ^ (- 1) # анионы будут сбалансированы с одним # Са ^ + 2 # катион.

Это делает формулу для хлорида кальция, # CaCl_2 #.

Для примера оксида алюминия # Al_2O_3 #

Алюминий имеет степень окисления +3 или #Al ^ (+ 3) #

Кислород имеет степень окисления -2 или #O ^ (- 2) #

Общее кратное 2 и 3 равно 6.

Нам понадобится 2 атома алюминия, чтобы получить заряд +6, и 3 атома кислорода, чтобы получить заряд -6. Когда заряды равны и противоположны, атомы будут связываться как # Al_2O_3 #.

Я надеюсь, что это полезно.

SMARTERTEACHER