Если 2,4 * 10 ^ 5 л газа при 180 мм рт. Ст., Каково давление, когда газ сжимается до 1,8 * 10 ^ 3 л при постоянной температуре?

Ответ:

Новое давление # 2.4xx10 ^ (4) # # # Мм.рт.ст.

Объяснение:

Начнем с определения наших известных и неизвестных переменных.

Первый том у нас есть # 2.4xx10 ^ (5) # L, первое давление составляет 180 мм рт.ст., а второй объем # 1.8xx10 ^ (3) #, Нашим единственным неизвестным является второе давление.

Мы можем получить ответ, используя закон Бойля, который показывает, что существует обратная зависимость между давлением и объемом, пока температура и количество молей остаются постоянными.

Уравнение, которое мы используем # P_1V_1 = P_2V_2 #

где числа 1 и 2 представляют первое и второе условия. Все, что нам нужно сделать, это перестроить уравнение, чтобы решить для давления.

Мы делаем это путем деления обеих сторон на # V_2 # чтобы получить # P_2 # сам по себе так:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Теперь все, что мы делаем, это подключи и пыхтя!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) отменить "L") / (1.8xx10 ^ (3) отменить "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # # Мм.рт.ст.

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Если 12 л газа при комнатной температуре оказывает давление 64 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится до 24 л?

Контейнер теперь имеет давление 32 кПа. Начнем с определения наших известных и неизвестных переменных. Первый объем, который у нас есть, составляет 12 л, первое давление - 64 кПа, а второй объем - 24 л. Наше единственное неизвестное - это второе давление. Мы можем получить ответ, используя закон Бойля, который показывает, что существует обратная зависимость между давлением и объемом, пока температура и количество молей остаются постоянными. Уравнение, которое мы используем: Все, что нам нужно сделать, это переставить уравнение для решения для P_2. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_2, чтобы получить P_2 само по

Если 9 л газа при комнатной температуре оказывает давление 12 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится до 4 л?

Цвет (фиолетовый) («27 кПа») Давайте определим наших известных и неизвестных: первый объем, который у нас есть, составляет 9 л, первое давление - 12 кПа, а второй объем - 4 л. Нашим единственным неизвестным является второе давление.Мы можем выяснить ответ, используя закон Бойля: переставить уравнение для решения для P_2. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_2, чтобы получить P_2 самостоятельно: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Теперь все, что нам нужно сделать, это подключить заданные значения: P_2 = (12 кПа xx 9 отмена "L") / (4 отмена "L") = 27 кПа